常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是    (  )

A.當(dāng)溶液中c(CH3COO)=c(Na)時(shí),醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

B.當(dāng)溶液中c(CH3COO)=c(Na)時(shí),一定是氫氧化鈉過(guò)量

C.當(dāng)溶液中c(CH3COO)=c(Na)>c(H)=c(OH)時(shí),一定是醋酸過(guò)量

D.當(dāng)溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)c(H)時(shí),一定是氫氧化鈉過(guò)量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)既可以做防腐劑,又可以做調(diào)味劑的是

A.苯甲酸鈉          B.食鹽          C.檸檬黃         D.味精

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2)=________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

(2)若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體,使Cu2完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H濃度是________mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A.0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:

c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)

B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)>c(NH)+c(OH)

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:

c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液:①醋酸 ②氫氧化鈉、鄞姿徕c,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.c(CH3COO):③>①

B.水電離出的c(OH):②>①

C.①和②等體積混合后的溶液:c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

D.①和③等體積混合后的溶液:c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國(guó)研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒廢渣產(chǎn)生的SO2制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:

 

浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2,還含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表所示,陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖所示。

已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)廢渣的主要成分是硫鐵礦,1 mol FeS2高溫焙燒轉(zhuǎn)移________ mol電子。

(2)在氧化后的浸出液中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)浸出液的pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至________。

(3)陽(yáng)離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是________(填寫(xiě)序號(hào))。

a.溶液的pH值               b.金屬離子的電荷

c.金屬離子的半徑                  d.吸附時(shí)間

(4)操作a包括________等過(guò)程。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(   )

A.圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

B.圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1 ℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2 ℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B>A

C.圖3表示在其他條件相同時(shí),分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況,則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)

D.圖4表示將1.000 mol·L-1氨水滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一種脫碳的方法是將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在一定條件下,將1 mol CO2與3 mol H2充入容積為10 L的密閉容器中,研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,得到相關(guān)圖像如下:

其中,溫度為T(mén)1時(shí),10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為40%。

(1)T1溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=   ,此反應(yīng)為   (填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。

(2)T1溫度下,10 min內(nèi)以H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2)=   。

(3)下列對(duì)圖2中a、b兩條曲線(xiàn)所表示含義(只考慮變化趨勢(shì))的描述不正確的是   。

A.a、b可分別表示該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率變化曲線(xiàn)

B.a、b可分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變化曲線(xiàn)

C.a、b可分別表示二氧化碳和甲醇的物質(zhì)的量變化曲線(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素,原子序數(shù)依次遞增.X與W位于同一主族,Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13.Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃.下列說(shuō)法正確的是( 。

 

A.

W的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

 

B.

Y、Z元素的單質(zhì)作電極,在NaOH溶液下構(gòu)成原電池,Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

 

C.

室溫下,0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1

 

D.

Y、Z、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序:Y>Z>U

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