光導(dǎo)纖維被認(rèn)是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展。光導(dǎo)纖維的主要成分是

A．CaCO3          B．Si          C．SiO2           D．SiC


【答案】C

【解析】

試題分析：A．CaCO3俗稱石灰石，工業(yè)上用制熟石灰、生石灰、玻璃、水泥、固硫等。B．硅常用于半導(dǎo)體材料，B錯誤；C光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C正確；D．SiC由于其獨(dú)特的物理及電子特性, 在一些應(yīng)用上成為最佳的半導(dǎo)體材料，D錯誤；選C。

考點(diǎn)：考查硅及其化合物的用途。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是(　　)

A．c(H＋)>c(F－)         B．c(H＋)>c(HF)

C．c(OH－)>c(HF)       D．c(HF)>c(F－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是(　　)

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A.

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應(yīng)

B.

源白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C.

施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效

D

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液

中，下列關(guān)系正確的是(　　)

A．c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)

B．c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＝c(HSO)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備

活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：

待沉淀離子

Fe2＋

Fe3＋

Zn2＋

Cu2＋

開始沉淀時(shí)pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀時(shí)pH

9.7

3.2

8.0

6.4

請回答下列問題：

(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________，

該步驟需控制溶液pH的范圍是_____________________________________________。

(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是____________。

(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS________(選填“＝”、“＞”或“＜”)0。

(4)若經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時(shí)Zn2＋的濃度為________mg/L(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是

A．苯甲酸鈉          B．食鹽          C．檸檬黃         D．味精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是

①Zn+Cu2+ ==Zn2++Cu                 ②Ag++Cl－== AgCl↓

③Cl2+H2OH++Cl－+HClO            ④CO32－+2H+ == CO2↑+H2O

A．①              B．②            C．③              D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl2

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是____________________________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是____________。

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用_____作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為___________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①醋酸�、跉溲趸c�、鄞姿徕c，下列說法不正確的是(　　)

A．c(CH3COO－)：③>①

B．水電離出的c(OH－)：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)

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