17．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物，沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命
B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性
C．某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會(huì)變黃
D．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

分析 A．蛋白質(zhì)是天然有機(jī)高分子化合物，是組成人體一切細(xì)胞、組織的重要成分；
B．濃（NH4）2SO4溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析；
C．蛋白質(zhì)跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；
D．蛋白質(zhì)屬于膠體，難溶于飽和鹽溶液，不能透過(guò)半透膜．

解答 解：A．蛋白質(zhì)是天然有機(jī)高分子化合物，是組成人體一切細(xì)胞、組織的重要成分，沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命，故A正確；
B．濃（NH4）2SO4溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，HCHO溶液使蛋白質(zhì)變性，故B錯(cuò)誤；
C．蛋白質(zhì)跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，變黃色，故C正確；
D．蛋白質(zhì)屬于膠體，難溶于飽和鹽溶液，不能透過(guò)半透膜，可用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的分離、提純和鑒別，題目難度中等，注意掌握使蛋白質(zhì)變性、鹽析的理化條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列遞變情況中，不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多
B．Si、P、S元素的最高正價(jià)依次升高
C．C、N、O的原子半徑依次增大
D．Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)化合物命名正確的是（　　）
A．4-甲基-4，5-二乙基乙烷B．3，3-二甲基-1-戊炔
C．3-甲基乙基苯D．3-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．OPA是醫(yī)藥中間體，可用作內(nèi)窺鏡手術(shù)用器械高效安全抗菌消毒劑，也用于合成新抗血小板聚集藥吲哚波芬．有關(guān)OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：
①A是摩爾質(zhì)量為106g•mol-1的烴
②同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，會(huì)脫去一分子的水生成醛基
③無(wú)α-H （醛基相鄰碳上的氫）的醛能發(fā)生歧化反應(yīng)，如：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是鄰二甲苯．
（2）檢驗(yàn)B中溴元素的方法正確是d．
a．加入氯水振蕩，觀察上層是否有紅棕色
b．滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
c．滴加NaOH溶液共熱，再加硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀
d．滴加NaOH溶液共熱，后加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀
（3）OPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，OPA分子中最多有16個(gè)原子共平面．
（4）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、羧基，E是一種聚酯類(lèi)高分子化合物，由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為（不必注明反應(yīng)條件），該反應(yīng)的類(lèi)型為縮聚反應(yīng)．
（5）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上的取代基至少有兩個(gè)，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有19種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積之比為l：2：2：3的是（寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．非血紅素鐵是食物中鐵存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物．
（1）Fe基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2．
（2）KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為CO2、N2O、CS2、COS （填化學(xué)式）．
（3）蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類(lèi)型是sp3； 1mol 乙酸分子中含有σ的鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023或7NA．
（4）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe（CN）6]），寫(xiě)出該變化的化學(xué)方程式2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl．
（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為6，若該晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶體密度為$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．?dāng)嚅_(kāi)1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：H2與N2反應(yīng)生成0.5molNH3填（“吸收”或“放出”）能量放出23KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2 L
B．常溫常壓下，2.8g的乙烯和丙烯的混合氣體中含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．常溫下1 L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目均為0.5NA
D．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染．已知高鐵酸鹽在低溫堿性環(huán)境中穩(wěn)定，易溶于水，難溶于無(wú)水乙醇等有機(jī)溶劑．
常見(jiàn)高鐵酸鉀的制備方法如下：
制備方法具體內(nèi)容
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物
濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與KClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀溶液
電解法電解濃NaOH溶液制備N(xiāo)a2FeO4
（1）干法制備反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：3：1．
（2）某濕法制備高鐵酸鉀的基本流程及步驟如下：

①控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5h，經(jīng)氧化等過(guò)程溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②在紫紅色溶液中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．沉淀過(guò)程中加入飽和KOH溶液得到晶體的原因是該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
③K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，用重結(jié)晶方法進(jìn)行分離提純．其提純步驟為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置、過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥．
④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作鐵源，K2FeO4的產(chǎn)率和純度都會(huì)降低．一個(gè)原因是在反應(yīng)溫度和強(qiáng)堿環(huán)境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl結(jié)晶去除率較低；另一個(gè)原因是Cl-被FeO42-氧化，消耗產(chǎn)品使產(chǎn)率降低．
（3）工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液制備N(xiāo)a2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式是．

（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，向該溫度下含有Fe3+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的溶液中，滴加濃NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=10時(shí)，溶液中c（Cu2+）：c（Fe3+）=5.5×1013：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氮及氮的化合物有著重要的用途．
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期VA族；NH3的電子式是．
（2）將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程叫氮的固定，請(qǐng)舉例說(shuō)明一種自然界中氮的固定的途徑N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO（用化學(xué)方程式表示）．
（3）工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法．2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意如圖1：

下列說(shuō)法正確的是bc（選填字母）．
a．圖①表示N2、H2分子中均是單鍵
b．圖②→圖③需要吸收能量
c．該過(guò)程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成
（4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
則氨氣作燃料完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（5）用氨氣作原料可制備重要燃料--肼（N2H4）．
①通常在催化劑存在下，用次氯酸鈉與氨反應(yīng)可制備肼．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
②如圖為肼燃料電池示意圖，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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