19．將標準狀況下1.12L CO2通入含有2g NaOH的水溶液中，完全反應并得到2L溶液，則對于該溶液表述正確的是（　　）
A．CO2和NaOH完全反應生成碳酸氫鈉
B．反應所得溶液呈酸性
C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的平衡體系只有：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-

分析 n（CO2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.05mol，n（NaOH）=$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，恰好發(fā)生反應：NaOH+CO2=NaHCO3，得到NaHCO3溶液，NaHCO3溶液中HCO3-離子水解程度大于其電離程度，導致溶液呈堿性．

解答 解：A．n（CO2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.05mol，n（NaOH）=$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，恰好發(fā)生反應：NaOH+CO2=NaHCO3，得到NaHCO3，故A正確；
B．NaHCO3溶液中HCO3-離子水解程度大于其電離程度，導致溶液呈堿性，故B錯誤；
C．HCO3-的電離程度小于HCO3-的水解程度，故C錯誤；
D．溶液中還存在水的電離平衡：H2O?OH-+H+，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查化學方程式計算、鹽類水解等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．反應A（g）?2B（g）△H，若正反應的活化能為Ea kJ/mol，逆反應的活化能為Eb kJ/mol，則△H=-（Ea-Eb） kJ/mol
B．某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20 g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
C．將0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液與0.1 mol/L 的NaOH 溶液等體積混合后，溶液中有關粒子的濃度滿足下列關系：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．將濃度為0.1 mol/L HF 溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　　）
A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
B．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機化學反應方程式書寫不正確的是（　�。�
A．CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClB．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．測定HCl和NaOH反應中和熱，應測量鹽酸、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱△H=+285.8 kJ/mol
C．1 mol C與O2反應生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子可以大量共存的是（　　）
A．K+、Ag+、Cl-、NO3-B．K+、SO42-、Na+、Cl-
C．Ba2+、Na+、OH-、CO32-D．Al3+、NH4+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引（殘留有鐵），則反應后溶液中大量存在的陽離子是（　　）
A．H+B．Fe2+C．Cu2+和Fe2+D．Fe3+和Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定容積密閉容器中加入2mol A和3mol B，在一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），下列可作判斷反應是否達到平衡的依據(jù)的是（　�。�
A．氣體的密度是否變化
B．容器內(nèi)的壓強是否變化
C．容器中A的濃度是否變化
D．容器中C、D的物質(zhì)的量之比是否變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（　�。�
A．加熱B．加入氫氧化鈉溶液
C．加入鹽酸D．加入CaCl2溶液

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同步練習冊答案