15．下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A．純鐵制品比鋼鐵制品更耐腐蝕
B．同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽(yáng)極腐蝕得更慢
C．鋼管鍍鋅時(shí)，鋅棒做陽(yáng)極，鋼管做陰極，鋅鹽溶液做電解質(zhì)溶液
D．鋁片不用特殊方法保存

分析 不能用電化學(xué)原理解釋說(shuō)明該裝置不能構(gòu)成原電池，只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來(lái)分析解答，原電池的構(gòu)成條件是：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)．

解答 解：A．純鐵結(jié)構(gòu)則不能形成原電池反應(yīng)，鋼中則含雜質(zhì)碳，在電解質(zhì)水膜中形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)加快，純鐵制品比鋼鐵制品更耐腐蝕，能用電化學(xué)理論解釋，故A不選；
B．一般金屬腐蝕速率為：電解池的陽(yáng)極＞原電池的負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極，同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽(yáng)極腐蝕得更慢，能用電化學(xué)理論解釋，故B不選；
C．電鍍是鍍層金屬做陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，含鍍層金屬離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液，鋼管鍍鋅時(shí)，鋅棒做陽(yáng)極，鋼管做陰極，鋅鹽溶液做電解質(zhì)溶液發(fā)生電解反應(yīng)，能用電化學(xué)理論解釋，故C不選；
D．鋁片因在空氣中被O2氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護(hù)內(nèi)層的鋁不再被氧化，所以鋁片不用特殊方法保存，此現(xiàn)象與電化學(xué)知識(shí)無(wú)關(guān)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原電池構(gòu)成條件來(lái)分析解答，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定的條件下，向2L密閉容器中進(jìn)行一定量MgSO4和CO的反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反應(yīng)時(shí)間與殘留固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示． 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
C．增加硫酸鎂的質(zhì)量時(shí)，正反應(yīng)速率將增大
D．在 0～10min內(nèi)，v（CO）=0.01mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，能使FeCl3溶液呈紫色的是（　　）
A．CH3CH2OHB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖，若利用該裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗(yàn)證：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后，然后滴入濃硫酸，加熱．
（2）C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）若要證明產(chǎn)物中的兩種氣體，裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是檢驗(yàn)SO2，檢驗(yàn)SO2是否除盡．證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D中品紅不褪色，E中澄清石灰水變渾濁
（4）若證明SO2具有氧化性，同時(shí)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液．則：B中的現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀；E中應(yīng)加入Na2SiO3溶液（填化學(xué)式），現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A、B、C、D、E能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．請(qǐng)完成下面有關(guān)問(wèn)題：

（1）C中官能團(tuán)的名稱羥基．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）某烴X的最簡(jiǎn)式與上述C2H2的相同，X蒸汽相對(duì)氫氣的密度為39．現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

有關(guān)X的說(shuō)法正確的是AD
A．X難溶于水
B．煤炭中含有這種烴
C．X使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)
D．試驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，可通過(guò)加水確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-lKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3-、Mg2+，Na+、SO42-
C．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
D．在無(wú)色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．H、D、T表示同一種核素B．F的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na2O的電子式：D．MgCl2的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)記錄（請(qǐng)補(bǔ)全表格中空格）
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
①溶液分層
②下層呈橙色．
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
①溶液分層
②下層呈紫色		Br2+2I-=I2+2Br-
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱）．
（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列措施不利于金屬防護(hù)的是（　�。�
A．在鐵塔的表面噴油漆B．將鋼鐵制成不銹鋼
C．將鋼鐵與電源的正極相連D．埋在地下的鋼管與鋅塊連接

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