【題目】有下列幾種物質(zhì)：A、銅，B、鹽酸，C、乙醇，D、Fe(OH)3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2

（1）屬于電解質(zhì)的是______________，屬于非電解質(zhì)的是__________。

（2）屬于強電解質(zhì)的是_____________，屬于弱電解質(zhì)的是____________。

（3）寫出NaHCO3的電離方程式___________；其水溶液中各離子濃度大小的關(guān)系為___________。

（4）寫出NaHSO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系__________。

【答案】 DEF CG EF D NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-H++CO32- c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) c(Na+)>c(HSO3-)> >c(H+)>c(SO32-) c(OH-)

【解析】（1）電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)在水中的電離必須是本身的電離，前面兩個條件只要滿足一個即可，非電解質(zhì)是指在前兩個條件下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此可知：屬于電解質(zhì)的有DEF，非電解質(zhì)的有CG

（2）強電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的電解質(zhì)， 主要包括強酸、強堿、大部分鹽及在熔融態(tài)下導(dǎo)電的金屬氧化物，弱電解質(zhì)是指在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，主要包括弱酸、弱堿、水。據(jù)此可知：屬于強電解質(zhì)的有EF ，屬于弱電解質(zhì)的有D

（3）NaHCO3屬于強電解質(zhì)完全電離，而HCO3-屬于弱酸根離子，部分電離，NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-H++CO32- ；NaHCO3完全電離，HCO3-繼續(xù)部分電離，所以c(Na+)最大；NaHCO3溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+) ，溶液中的H+來自于HCO3-電離出的H+和水電離出的H+之和，故H+濃度大于CO32-，所以溶液中的所有的離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

（4）NaHSO3完全電離，HSO3-為弱酸根離子，既可以部分電離又可以水解且電離程度大于水解程度，故Na+濃度大于HSO3-濃度，HSO3-濃度大于SO32-濃度和H+濃度，溶液中的H+來自于HSO3-電離出的H+水電離出的H+，所以H+濃度略大于SO32-，因為HSO3-電離程度大于水解程度，所以H+濃度大于OH-濃度，水的電離是很微弱的，所以OH-濃度是最小的，故所有離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)>c(SO32-)> c(OH-)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中，先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，離子方程式為________________________，后沉淀溶解，得到無色溶液，離子方程式為______________。

（Ⅱ）某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：

（1）該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是_____________。

（2）該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成，則原溶液中一定含有的離子是________，可能含有大量的____________。

（3）若該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO，則反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（III）已知氯氣和熱堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl +NaClO3+ 3H2O，其中被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）其中，屬于混合物的是_________，屬于氧化物的是__________，屬于單質(zhì)的是____。（本小題均用序號作答）

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

II．甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。

（1）從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于________(填字母)。

A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物

（2）寫出B的化學(xué)式：_____________。

（3）請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（4）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是_____________，屬于置換反應(yīng)的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. ZnS晶胞中，Zn2+的配位數(shù)為4，距離Zn2+最近且等距的Zn2+有12個

B. 在CaF2晶胞中，F(xiàn)-采取A1型最密堆積，F(xiàn)-的配位數(shù)為4

C. 金剛石晶體中，最小的環(huán)為12元環(huán)，每個碳原子被6個環(huán)所共有

D. 冰晶體屬于分子晶體，其遵循密堆積原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ

C. 2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

D. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

請回答：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖：

并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________。

(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點________。

(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。試分析當(dāng)CO和H2按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述________(填序號)物質(zhì)時，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第 VIIA 族元素是重要的成鹽元素，其氫化物穩(wěn)定性最大的是( )

A. HF B. HCl C. HBr D. HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________；

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構(gòu)型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為______________，中心原子的價層電子對數(shù)為_______________，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_____________________；

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_________，晶胞中A原子的配位數(shù)為__________，列式計算晶體F的密度_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】城市大氣中鉛污染的主要來源是（ ）

A. 鉛筆的隨意丟棄 B. 使用含鉛汽油的汽車尾氣

C. 蓄電池的使用 D. 化妝品的大量使用

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