Question

【題目】有下列幾種物質(zhì)：A、銅，B、鹽酸，C、乙醇，D、Fe(OH)3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2

（1）屬于電解質(zhì)的是______________，屬于非電解質(zhì)的是__________。

（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________，屬于弱電解質(zhì)的是____________。

（3）寫出NaHCO3的電離方程式___________；其水溶液中各離子濃度大小的關(guān)系為___________。

（4）寫出NaHSO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系__________。

Answer 1

【答案】 DEF CG EF D NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-H++CO32- c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) c(Na+)>c(HSO3-)> >c(H+)>c(SO32-) c(OH-)

【解析】（1）電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)在水中的電離必須是本身的電離，前面兩個條件只要滿足一個即可，非電解質(zhì)是指在前兩個條件下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此可知：屬于電解質(zhì)的有DEF，非電解質(zhì)的有CG

（2）強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的電解質(zhì)， 主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽及在熔融態(tài)下導(dǎo)電的金屬氧化物，弱電解質(zhì)是指在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，主要包括弱酸、弱堿、水。據(jù)此可知：屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有EF ，屬于弱電解質(zhì)的有D

（3）NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，而HCO3-屬于弱酸根離子，部分電離，NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-H++CO32- ；NaHCO3完全電離，HCO3-繼續(xù)部分電離，所以c(Na+)最大；NaHCO3溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+) ，溶液中的H+來自于HCO3-電離出的H+和水電離出的H+之和，故H+濃度大于CO32-，所以溶液中的所有的離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

（4）NaHSO3完全電離，HSO3-為弱酸根離子，既可以部分電離又可以水解且電離程度大于水解程度，故Na+濃度大于HSO3-濃度，HSO3-濃度大于SO32-濃度和H+濃度，溶液中的H+來自于HSO3-電離出的H+水電離出的H+，所以H+濃度略大于SO32-，因?yàn)?/span>HSO3-電離程度大于水解程度，所以H+濃度大于OH-濃度，水的電離是很微弱的，所以OH-濃度是最小的，故所有離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)>c(SO32-)> c(OH-)