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11．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CO32-+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

分析 A．銀不與稀硫酸反應；
B．漏掉了氫離子與氫氧根離子的反應；
C．碳酸鈣為難溶物，不能拆開；
D．氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水．

解答 解：A．稀硫酸滴在銀片上，二者不反應，無法書寫離子方程式，故A錯誤；
B．稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．氧化鐵與稀鹽酸混合，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）弱（填“強”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的第一電離能比X的大（填“大”或“小”）．
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1
2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1
則X的單質和FeO反應的熱化學方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將8.55g Ba（OH）2固體配制成250mL溶液，再從中取出20mL加水稀釋成100mL．為了中和該100mLBa（OH）2溶液，則霈要0.5mol/L的稀鹽酸的體積（　�。�
A．4mLB．8mLC．16mLD．32mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德歲常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數目為2NA
B．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA
C．50 mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0 6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀產生，加入H+有氣體放出的是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、CO32-、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
①Na2O2中陰、陽離子的個數比是1：1  
②Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，消耗水和CO2的物質的量相等  
③NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入過量的CO2，再低溫結晶得到提純
④Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色  
⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用   
⑥NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火．
A．②③④B．②③⑤C．②④⑤D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質的水溶液因水解而顯酸性的是（　�。�
A．CH3COOHB．NaHSO4C．NH4ClD．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現以H2、O2與熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池（如圖所示，其中Y為CO2）裝置進行電解．
寫出石墨 II電極上發(fā)生反應的電極反應式O2+4e-+2CO2=2CO32-．
在電解池中生成N2O5的電極反應式為N2O4+2HNO3-e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）鐵絲在氯氣中燃燒時，可觀察到的現象是劇烈燃燒，生成紅棕色的煙，反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，然后向燃燒后的集氣瓶中加入少量水，振蕩，可觀察到溶液呈黃色．
（2）銅絲在氯氣中燃燒時，可觀察到的現象是劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，反應的化學方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2，向集氣瓶中加少量水振蕩，溶液為藍色．
（3）在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有Cl2的集氣瓶中，現象為安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧，反應的化學方程式為Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，工業(yè)上常利用這一反應制備鹽酸．

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