Question

2．某混合物X由Cu、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂中的一種或幾種物質(zhì)組成．進(jìn)行如實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
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• A． 步驟I可知W中一定存在Fe₂O₃和Cu
• B． 步驟II可知4.7gW中SiO₂的質(zhì)量為1.5g
• C． 根據(jù)步驟I、II可以判斷W中一定存在Cu、Fe₂O₃、SiO₂
• D． 根據(jù)上述步驟I、II可以得出m（Fe₂O₃）：m（Cu）=1：1

Answer 1

分析 4.7gX和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，2.46g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了1.5g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為1.5g，涉及的反應(yīng)有：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺、SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，又Cu與NaOH不反應(yīng)，0.96固體只含Cu，以此解答該題．

解答 解：4.7gX和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，2.46g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了1.5g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為1.5g，涉及的反應(yīng)有：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺、SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，又Cu與NaOH不反應(yīng)，0.96固體只含Cu，
A．由以上分析可知W中一定存在Fe₂O₃和Cu，故A正確；
B．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由質(zhì)量變化可知4.7gW中SiO₂的質(zhì)量為1.5g，故B正確；
C．由以上分析可知W中一定存在Cu、Fe₂O₃、SiO₂，故C正確；
D．已知m（SiO₂）=1.5g，剩余m（Cu）=0.96g，如不含Al₂O₃，則反應(yīng)的m（Fe₂O₃）+m（Cu）=4.7g-1.5g-0.96g=2.24g，結(jié)合方程式可計(jì)算m（Fe₂O₃）、m（Cu），但如含有Al₂O₃，則不能確定，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離提純的綜合應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意掌握檢驗(yàn)未知物的常用方法，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷存在的物質(zhì)，注意合理分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計(jì)算出銅和氧化鐵的質(zhì)量，題目難度中等．