11．甲、乙、丙、丁4種無機化合物均含有2種元素，分子中均含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　�。�
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)
B．乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
C．丙中含有ⅣA族元素，則相同條件下丙比甲穩(wěn)定
D．若丁分子空間構(gòu)型為三角錐型，則丁分子間存在氫鍵

分析 甲、乙、丙、丁4種無機化合物均含有2種元素，分子中均含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，說明甲是二元弱酸，則為H2S，含有兩種元素且分子中含有18電子的分子有：HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2．
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該鈉鹽為Na2S或NaHS；
B．乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙是H2O2；
C．丙中含有ⅣA族元素，則丙為SiH4；
D．若丁的分子空間構(gòu)型為三角錐型，則丁為PH3．

解答 解：甲、乙、丙、丁4種無機化合物均含有2種元素，分子中均含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，說明甲是二元弱酸，則為H2S，含有兩種元素且分子中含有18電子的分子有：HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2．
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該鈉鹽為Na2S或NaHS，硫化鈉只能和酸反應(yīng)，但硫氫化鈉能和酸、堿反應(yīng)，故A錯誤；
B．乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙是H2O2，雙氧水具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，所以乙能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，故B正確；
C．丙中含有ⅣA族元素，則丙為SiH4，Si的非金屬性小于S，所以相同條件下甲比丙穩(wěn)定，故C錯誤；
D．若丁的分子空間構(gòu)型為三角錐型，則丁為PH3，P原子非金屬性較弱，所以丁分子間不存在氫鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了無機物的推斷，熟練掌握含有18電子的分子是解本題關(guān)鍵，注意元素化合物性質(zhì)的掌握，同時考查學(xué)生發(fā)散思維能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連．當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（　�。�
A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生
C．Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應(yīng)
D．甲池pH減小，乙池pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一種藍色螢光新材料X（化學(xué)式為：C14H120N4S）的合成路線如下：

已知：
根據(jù)以上信息回答：
（1）反應(yīng)①所需條件是純溴、Fe催化劑；反應(yīng)④的類型是加成反應(yīng)，
（2）反應(yīng)②中濃H2S04的作用是催化劑、吸收劑
（3）反應(yīng)③生成A，同時生成CH3OH，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：+H2N-NH2→，
（4）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：，
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有4種．
①與其含有相同的含氮六元雜環(huán)．（已知六元雜環(huán)結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相同）
②與其具有相同的官能團，且官能團處于間位．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．M、X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M原子的半徑小于N原子的半徑，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z原子的最外層電子數(shù)等于N、X原子的最外層電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的還原性：Y＞X
B．元素M與N只能形成一種化合物
C．元素Z的單質(zhì)不能與元素N的氫化物反應(yīng)
D．元素X、Y的最高氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．對羥基苯甲酸乙酯是一種常用的食品防腐劑，可通過以下方法合成：

①C→D的反應(yīng)類型為取代．
②從整個合成路線看，步驟A→B的目的為保護酚羥基不被氧化．
③寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或．
Ⅰ．能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅱ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
④寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．北京時間11月1日清晨5時58分07秒，中國“長征二號F”遙八運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點火發(fā)射，火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧．
已知下面在298K時的熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1?
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1?
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1?
根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問題：
（1）根據(jù)以上反應(yīng)，可推C（s）+2H2（g）═CH4（g）的焓變△H=-74.8 kJ•mol-1．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1?
試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．恒溫下，將一定量的N2和H2的混合氣體通入一個固定容積的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
弱反應(yīng)進行到某時刻，測的N2的物質(zhì)的量為13mol，NH3的物質(zhì)的量為6mol，求N2起始時物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化
B．有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學(xué)變化
C．用糯米、酒曲和水制成甜酒釀一定是化學(xué)變化
D．氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，而另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達到平衡時，H2（g）的轉(zhuǎn)化率為62.5%；
（3）能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是C；
A．v正（H2）=2v逆（HI）            B．容器中的壓強不變
C．混合氣體中C（I2）不變       D．容器內(nèi)的密度不變
（4）若H2（g）、I2（g）、HI（g）的起始濃度分別用amol•L-1、bmol•L-1、cmol•L-1表示，達到平衡時各組分的濃度和圖1的平衡狀態(tài)相同，則a、b的應(yīng)滿足a+$\frac{c}{2}$=0.4、b+$\frac{c}{2}$=0.3．
（5）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K減�。ㄌ顚懺龃�、減小或不變），HI濃度的變化正確的是c．（用圖2中a～c的編號回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是f．（用圖2中d～f的編號回答）
（6）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

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