Question

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，充電、放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂電池的電解液為堿性溶液，按要求回答下列各題：
（1）正極為

 

、負極為

 

（2）電池放電時，負極反應(yīng)為

 

（3）電池充電時，陽極反應(yīng)為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)失電子生成Fe²⁺，最終生成Fe（OH）₂；Ni₂O₃作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，最終生成Ni（OH）₂；電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，正極反應(yīng)為Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-；
充電時為電解池，陰極發(fā)生Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，陽極發(fā)生2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O，據(jù)此分析．

解答： 解：①根據(jù)電池反應(yīng)式知，F(xiàn)e元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Fe作負極，Ni₂O₃得電子為正極；
故答案為：Ni₂O₃；Fe；
②電池放電時，負極上鐵失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，
故答案為：Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂；
③充電時為電解池，陽極反應(yīng)為：2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O；
故答案為：2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O．

點評：本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識，做題時注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等．