【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下：

下列對實驗的分析不合理的是

A.實驗1中，白煙是NH4Cl

B.根據(jù)實驗1、2，可以判斷還原性：Br-＞Cl-

C.根據(jù)實驗3，可以判斷還原性：I-＞Br-

D.上述實驗體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性、難揮發(fā)性等性質

【答案】C

【解析】

A、實驗1中，濃硫酸與氯化鈉反應生成氯化氫氣體，遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，鹽酸與氨氣反應生成NH4Cl固體，故A不符合題意；

B、實驗1中沒有發(fā)生氧化還原反應，實驗2中濃硫酸將溴離子氧化生成溴，溶液變黃；因此還原性：Br->Cl-，故B不符合題意；

C、實驗3中②中溶液中的濃硫酸和溴都能將碘化鈉氧化生成碘，不能判斷還原性：I->Br-，故C符合題意；

D、實驗2中體現(xiàn)了濃H2SO4的強氧化性，實驗1中體現(xiàn)了濃H2SO4的難揮發(fā)性，故D不符合題意；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某反應的能量關系圖，下列敘述錯誤的是(　　)

A.反應物總能量高于生成物的總能量

B.曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線

C.反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJ

D.若反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量低于115.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．

（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是__．

（2）裝置I是制備純凈的__（填化學式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石

（3）實驗時，應先打開彈簧夾K2，關閉K1，觀察到預期現(xiàn)象后，打開K1，再關閉K2．

（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃．

①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是__；

②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下關系的化學反應。

回答以下問題：

（1）A、B、C分別是什么物質：A______B________C________。

（2）寫出D溶液中通入SO2的離子方程式：____________________。

（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol氣體B，當I-、Fe2+、Br-被完全氧化時c為：_____(用a、b表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中 A為淡黃色固體， C、X 均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿，F物質不溶于水。根據(jù)它們之間的轉化關系(下圖)，回答下列問題：

(部分反應物與產物已省略)

(1)寫出下列物質的化學式：X____________ F______________

(2)向Z 溶液中通入足量的Cl2，寫出檢驗所得溶液中陽離子所需試劑_______________________。

(3)向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結晶，最終得到 14.8g 固體。

①簡述蒸發(fā)結晶在低溫條件下進行的理由：____________________________________________________（用必要的文字回答）

②所得固體中含有的物質及其它們的物質的量之比為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A，B，C，D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子，C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C，D同主族。E，F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

(1)基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號___，該能層具有的原子軌道數(shù)為__；

(2)E2+離子的價層電子排布圖是__；

(3)A的最高價氧化物對應的水化物，其中心原子采取的軌道雜化方式為__，B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為__。

(4)DAB-的電子式為___；

(5)配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3+與配位體AB-構成，配位數(shù)為6。甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請綜合運用所學知識，填寫下列空白：

（1）①中和熱測定實驗中，除了燒杯、溫度計、泡沫塑料、泡沫塑料板外，還需要使用的儀器有_____。

②下列關于中和熱的說法正確的是______

A.用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸與NaOH溶液進行中和熱測定，如果準確操作，所測中和熱數(shù)值可以相同

B.測定中和熱時，為保證酸堿充分反應，應將堿溶液緩慢分次倒入酸溶液中，并充分攪拌

C.測定中和熱時，溫度計測量鹽酸溶液的溫度后，用蒸餾水洗凈再測NaOH溶液溫度，實驗準確度更高

D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等

（2）①某反應歷程，假設體系的始態(tài)為S，終態(tài)為L，它們之間的變化用兩段弧線（可以包含任意數(shù)目的中間步驟）連接如圖所示，則△H1+△H2=______。

②已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______。

（3）①用如圖所示裝置，在一定條件下討論鋅與稀硫酸的反應速率時，采用一些方法測定了下列物理量，其中可以用于表示（或計算）其化學反應速率的是______

A.收集10mL H2所用的時間 B.一定時間內收集H2的體積

C.一定時間內溶液中H+的濃度變化 D.一定時間內鋅粒質量的變化

E.一定時間內反應熱量的變化

②為加快一定量的Zn與足量稀硫酸反應的速率，且不影響生成H2的總量，下列措施可行的是_____

A.加入少量CuSO4溶液 B.對反應液適當加熱

C.將稀硫酸換成濃硫酸 D.將鋅粒換成鋅粉

（4）反應a M(g)+a N(g)b W(g)+c Z(g)，在體積相同且恒定的兩個容器中，按照下列方式加入原料，一段時間后達到平衡：

開始時

平衡時

容器1

2mol M

1mol N

總壓P1

0.5mol W

容器2

1mol M

2mol N

總壓P2

x mol W

則x=____，P1_____P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有物質的量濃度均為0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有關離子濃度分析一定不正確的是( )

A.向①中逐滴加入少量②，逐漸增大

B.①、③等體積混合后溶液中存在：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋

C.①、②任意比混合：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )

D.①、③按體積比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有說法不正確的是（ ）

A.金屬的六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高

B.鈉晶胞結構如圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為8

C.溫度升高，金屬的導電性將變小

D.干冰晶體熔化時，1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵

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