Question

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 在反應(yīng)CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑中，水作氧化劑
• B． 根據(jù)反應(yīng)Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑可推出Cu的還原性比H₂的強(qiáng)
• C． 反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1
• D． 因Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的氧化性，所以置換反應(yīng)I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂不能發(fā)生

Answer 1

分析 A．CaH₂中H元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低；
B．常溫下Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能利用電解反應(yīng)判斷；
C．NO₂為氧化劑，也為還原劑，1mol氧化劑得到電子與2mol還原劑失去電子相等；
D．I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂中I元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低．

解答 解：A．CaH₂中H元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，故A正確；
B．常溫下Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能利用電解反應(yīng)判斷，實(shí)際上Cu的還原性比H₂的弱，故B錯(cuò)誤；
C．NO₂為氧化劑，也為還原劑，1mol氧化劑得到電子與2mol還原劑失去電子相等，則3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，故C錯(cuò)誤；
D．I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂中I元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，置換反應(yīng)I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂能發(fā)生，與Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的氧化性不矛盾，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、氧化還原反應(yīng)應(yīng)用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．