Question

現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

元素性質 編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑nm	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列問題：
（1）③的元素符號是

 

；⑧的元素名稱是

 

；①在元素周期表中的位置是（周期、族）

 

；其氫化物的電子式是：

 

．
（2）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）

 

．
（3）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：

 

．
（4）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，據(jù)此解答．

解答： 解：①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，
（1）由上述分析可知，③的元素符號是Li，⑧的元素名稱是硼，①為O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，O的氫化物之一是水，H₂O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為，故答案為：Li；硼；第二周期第VIA族；；
（2）④為P、⑦為N，二者同主族，電子層越多非金屬性越弱，故非金屬性N＞P，則氫化物穩(wěn)定性NH₃＞PH₃，故答案為：NH₃＞PH₃；
（3）⑦的最高價氧化物對應水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應的化學方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）②最高價氧化物對應水化物為Mg（OH）₂，⑤的氫化物水溶液為鹽酸，二者反應的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

點評：本題主要考查結構性質位置關系應用，難度中等，關鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，注意元素周期律的理解掌握．