某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

請回答：

(1)步驟①和②的操作名稱是________________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是________________________。

步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止______________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應________________，用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗證：

猜想

驗證的方法

現(xiàn)象

結論

猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出，無白色沉淀

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，______________

猜想Ⅲ成立

練習冊系列答案
相關習題

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Ⅰ.某溫度時，在2 L容器中，某一化學反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）在4 min末時，A、B的物質的量濃度c(A)________c(B)，從0～4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。

（2）從反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________。

（3）該反應的化學方程式為__________________。

Ⅱ.將等物質的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)==X C(g)＋2D(g)。經(jīng)5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1。

則：（1）X＝________。

（2）前5 min內B的反應速率v(B)＝________。5 min時A的轉化率為________。

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下列有關敘述正確的是

A．在結冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學反應放出大量熱量，促使冰雪融化

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C．利用可降解的生物質材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染

D．氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動機是因為氮化硅陶瓷具有較大的硬度

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葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內發(fā)生主要的反應是

A．氧化反應 B．取代反應 C．加成反應 D．聚合反應

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蛋白質發(fā)生下列過程中，可逆的是

A．變性 B．煮熟 C．鹽析 D．加入酒精

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已知Q與R的摩爾質量之比為9：22，在反應X＋2Y===2Q＋R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為( )

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下列分離或提純物質的方法正確的是( )

A．用蒸餾的方法制取蒸餾水

B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3

C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質

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下列說法正確的是

A．根據(jù)反應5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬（FeSO4•7H2O）是否變質

B．根據(jù)反應H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸

C．根據(jù)反應3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性

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在標準狀況下，稱量一個充滿氧氣的容器，質量為66.4g，若改充氮氣，其質量為66g，則容器的容積為（ ）

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