15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z的價(jià)電子排布為3s23p3，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜Z
C．電負(fù)性：Z＜W
D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z的價(jià)電子排布為3s23p3，Z為P元素．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z的價(jià)電子排布為3s23p3，Z為P元素．
A．非金屬性X（O）＞W(wǎng)（S），故氫化物穩(wěn)定性X＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬W（S）＞Z（P），故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：硫酸＞磷酸，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性Z（P）＜W（S），故C正確；
D．同周期自左而右，原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞P＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故D正確．
故選：CD．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是（　�。�
A．澄清石灰水、濃硫酸B．KMnO4酸性溶液、濃硫酸
C．溴水、濃硫酸D．濃硫酸、KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（　　）
A．充電電池可以通過放電、充電實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
B．放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)該電極上有物質(zhì)發(fā)生得電子的反應(yīng)
C．現(xiàn)代技術(shù)使得電池設(shè)計(jì)比較先進(jìn)，電池廢棄后不必再進(jìn)行無毒化處理
D．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；D是強(qiáng)堿，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：�。颈疽遥炯�
B．1mol A與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2mol電子
C．丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族
D．甲、乙、丙、丁四種元素可以共同組成多種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料．圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）①目前較先進(jìn)的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純，電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2NaOH．
②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是防止MgCl2水解．
（3）苦鹵中通入Cl2已經(jīng)置換出Br2，為什么吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-再用Cl2置換第一次吹出的Br2濃度太低，分離浪費(fèi)原料，SO2吸收主要起到富集作用，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞SO2．
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出．該反應(yīng)的離子方程式是3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取，最終用蒸餾方法得到單質(zhì)Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列鑒別方法不可行的是（　　）
A．用KMnO4（H+）溶液鑒別甲苯、丙烯、已烷
B．用溴水鑒別苯、丙烯、四氯化碳
C．用水鑒別乙醇、苯、四氯化碳
D．用NaOH溶液鑒別溴乙烷、甲苯、硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
A深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇析出晶體乙醇增強(qiáng)了溶劑的極性
B用KSCN檢驗(yàn)溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN-生成血紅色沉淀
CCH4熔點(diǎn)低于CO2碳?xì)滏I比碳氧鍵的鍵長短、鍵能大
D氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）Fe3+的外圍電子排布式為3d5．
（2）配合物Fe（CO）x 常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x 晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）Cu的晶胞如圖所示，則晶體Cu的堆積方式為面心立方最密堆積．
（4）若Cu單質(zhì)的晶體密度為ρ g/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則Cu的原子半徑為$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)用途說法正確的是（　　）
A．單質(zhì)硅可用作光導(dǎo)纖維
B．氯氣具有氧化性，干燥的氯氣可以漂白有色物質(zhì)
C．氧化鋁熔點(diǎn)高、硬度大，常用于耐高溫材料
D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，可以漂白所有有色物質(zhì)

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