2．元素X、Y的原子序數(shù)之和為21，X3+與Y2-具有相同的核外電子排布，下列推測正確的是（　　）
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X3+＞Y2-
C．同族元素中Y的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

分析 X3+與Y2-具有相同的核外電子排布，元素X、Y的原子序數(shù)之和為21，可知原子序數(shù)分別為13、8，則X為Al、Y為O，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為Al、Y為O，
A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，第三周期中Na的金屬性最強，故A錯誤；
B．具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，X3+＜Y2-，故B錯誤；
C．同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．Y為O元素，不存在正價，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素性質(zhì)關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重考查分析推斷能力，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯選項是D，注意O、F元素沒有正化合價．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入濃H2SO4；若取消裝置3，在裝置4中僅觀察到大量白煙，原因是生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3．
（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置1（填裝置代號）；化合物X為NH4Cl（只寫一種），Na2O2的作用是與HCl反應(yīng)生成氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)元素周期表和元素周期律，分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱B．砹（At）的氫化物不穩(wěn)定
C．硒的原子半徑比硫小D．Sr（OH）2 比Ca（OH）2 堿性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．主族元素鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．原子半徑：K＞Ga＞AlB．堿性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH）3
C．離子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+D．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Ga＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高
B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1
C．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互為同系物
D．C4H10的一氯代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的第ⅡA族元素．已知：①Mg（OH）2難溶于水，而Ca（OH）2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水．下列推測中，不正確的是（　�。�
A．Sr（OH）2溶解于水B．SrSO4難溶于水
C．BaSO4不溶于水D．Ba（OH）2比Ca（OH）2更難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學(xué)欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑． 該實驗不能 （填“能”或“不能”）達到目的，原因是因為沒有確認MnO2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變．（若能，不必回答原因）
（2）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計如下實驗（三支試管中均盛有10mL5%H2O2）
試管ⅠⅡⅢ
滴加試劑5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1　CuCl25滴0.3mol•L-1　NaCl
產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細小氣泡緩慢產(chǎn)生細小氣泡無氣泡產(chǎn)生
由此得到的結(jié)論是Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好，設(shè)計實驗Ⅲ的目的是對比實驗，證明Cl-對H2O2的分解沒有催化作用．
（3）在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價鐵生成，查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于碳原子的成鍵特點及成鍵方式的理解，正確的是（　�。�
A．飽和機物中碳原子不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．C原子只能與C原子形成不飽和鍵
C．任何有機物中H原子數(shù)目不可能為奇數(shù)
D．五個C原子之間能夠形成五個碳碳單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在課外實驗中，某學(xué)生用蔗糖、碳銨、生石灰和硫酸四種藥品從AgNO3（內(nèi)含少量Fe3+和A13+）溶液中提取銀．如圖所示，請回答下列問題．

（1）寫出方框中各物質(zhì)的名稱或化學(xué)式．
①NH4CO3、CaO ②NH3③[Ag（NH3）2]OH④A1（OH）3、Fe（OH）3⑤蔗糖、稀硫酸⑥葡萄糖
（2）寫出生成沉淀④的離子方程式：3NH3•H2O+A13+=A1（OH）3↓+3NH4+、3NH3•H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓．
（3）寫出生成單質(zhì)銀的化學(xué)方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+2Ag↓+H2O+4NH3．

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