7．Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的第ⅡA族元素．已知：①M(fèi)g（OH）2難溶于水，而Ca（OH）2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水．下列推測(cè)中，不正確的是（　�。�
A．Sr（OH）2溶解于水B．SrSO4難溶于水
C．BaSO4不溶于水D．Ba（OH）2比Ca（OH）2更難溶于水

分析 由題給信息可知Mg、Ca、Sr、Ba對(duì)應(yīng)的氫氧化物的溶解度逐漸增大，對(duì)應(yīng)的硫酸鹽的溶解度逐漸減小，以此解答該題．

解答 解：由題給信息可知Mg、Ca、Sr、Ba對(duì)應(yīng)的氫氧化物的溶解度逐漸增大，對(duì)應(yīng)的硫酸鹽的溶解度逐漸減小，則Sr（OH）2溶解于水、SrSO4難溶于水、BaSO4不溶于水，Ba（OH）2比Ca（OH）2易溶于水．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期率知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握題給信息以及元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）寫出圖中標(biāo)序號(hào)的對(duì)應(yīng)儀器名稱：②冷凝管，③分液漏斗．儀器②中水流方向?yàn)橄逻M(jìn)上出（填“上進(jìn)下出”或“下進(jìn)上出”）
（2）選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法分離下列混合物，用代表整套裝置的字母填空；
①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D；
②分離飽和食鹽水與沙子的混合物，選擇裝置C；
③除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)以制取蒸餾水，選擇裝置A；
④分離乙醇和水的混合物，選擇裝置A；
⑤分離汽油和水的混合物，選擇裝置B；
（3）分離碘和水的混合物，可選擇下列哪種試劑？A（填序號(hào)），所得分離方法為萃取分液．
A．四氯化碳       B．乙醇      C．蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）本題所涉及的物質(zhì)中，只含極性鍵的非極性分子為B
a．CH2Ob．CO2c．COd．H2Oe．Na2CO3
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2和H2O．
①寫出一種與CO分子互為等電子體的離子（只由一種元素構(gòu)成）的化學(xué)式O22+、C22-．
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為sp2．
③1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA ．
（3）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①M(fèi)n2+基態(tài)的外圍電子排布圖可表示為．
②CO32-的空間構(gòu)型是CO32-中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為$\frac{4+2}{2}$=3、則碳是sp2雜化，沒有孤對(duì)電子，其空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．生活中處處有化學(xué)，化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵．下列表述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．低碳生活就是倡導(dǎo)低污染，低消耗，減少溫室氣體的排放
B．食用醋、醫(yī)療酒精、肥皂水三種溶液的pH逐漸增大
C．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同
D．久置的植物油會(huì)嚴(yán)生難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．元素X、Y的原子序數(shù)之和為21，X3+與Y2-具有相同的核外電子排布，下列推測(cè)正確的是（　　）
A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X3+＞Y2-
C．同族元素中Y的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，如圖1，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y?2Z
B．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0
C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42、Cl-、CO32-、中的一種．（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液成藍(lán)色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
（1）ABaCl2，CCuSO4 ．
（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）500℃K3=2.5；反應(yīng)③△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時(shí)v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)離子方程式兩邊原子守恒和離子電荷總數(shù)相等原則..判定在離子反應(yīng)xR++yH++O2═mR3++nH2O中，n的數(shù)值為2，m的數(shù)值為2．

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