3．刺囊酸具有滋肝補(bǔ)血、涼血止血功能，結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列關(guān)于刺囊酸的說法不正確的是（　　）
A．和氧所催化氧化后產(chǎn)物中含有醛基B．能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)

分析 A、分子中沒有佰醇基；
B、分子含有羧基；
C、分子含碳碳雙鍵；
D、分子中含有羧基、醇基能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有雙鍵和叔醇基能發(fā)生氧化反應(yīng)，含有雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A、分子中沒有佰醇基，所以不能和氧所催化氧化后產(chǎn)物中含有醛基，只能氧化成羰基，故A錯(cuò)誤；
B、分子含有羧基，所以能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故B正確；
C、分子含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D、分子中含有羧基、醇基能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有雙鍵和叔醇基能發(fā)生氧化反應(yīng)，含有雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，所以能發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如圖1：
（1）合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是充分利用熱能，節(jié)約能源，合成氨的原料氣必須脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO2+O2+2H2O=4HNO3），從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生氨的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；
方法二：NH3還原法：
8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ•mol-1（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1（NO也有類似的反應(yīng)）．
上述三種方法中，方法一最大的缺點(diǎn)是單獨(dú)的NO不能被吸收．
方法三和方法二相比，方法三的主要缺點(diǎn)是耗能較高．
（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示．
①圖中通入NH3的目的是使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3．
②若維持電流強(qiáng)度為3A，電解2小時(shí)，理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為6.0g（已知1mole-帶96500C電量）．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號(hào)元素中電負(fù)性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列問題（若需表示具體元素必須用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示），Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，主要原因是分子與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶．
（2）R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．Z、M形成化合物M2Z2的電子式為．
（3）X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2（XZ）8，該配合物中提供空軌道的是Co，提供孤對(duì)電子的是CO（填化學(xué)式）．
（4）已知某化合物部分結(jié)構(gòu)如圖（a）所示，該化合物由X、Y兩元素組成，硬度超過金剛石．該化合物的化學(xué)式為C3N4，其晶體類型為原子晶體，晶體中X、Y兩種元素原子的雜化方式均為sp3．

（5）在圖（b）中標(biāo)出R晶體中R原子的位置，該晶體中R原子直徑為a pm，R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞密度表達(dá)式為$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用a，M，NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．“西氣東輸”中的“氣”指的是煤氣
B．我國(guó)使用最早的合金為青銅，主要成分是 Cu 和 Sn
C．自然界存在大量游離態(tài)的硫及硅
D．氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是油脂的組成元素之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、硒、氮、硼、鎵、鎂、鈣等化學(xué)物質(zhì)．

（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為3d10；
（2）氮元素的第一電離能在同周期中從大到小排第3位；寫出與NO${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式SO3等；
（3）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖1），其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有3種不同的結(jié)構(gòu)類型．
（5）如圖2為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）．
①三個(gè)碳原子和三個(gè)硅原子相間構(gòu)成一個(gè)椅式（船、椅）六元環(huán)．
②如果我們以一個(gè)硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有12個(gè)原子．
③已知：碳原子半徑為a×10-8cm，硅子半徑為b×10-8cm，假設(shè)碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計(jì)算碳化硅晶體的密度為$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知該密度比實(shí)測(cè)值偏小，其原因可能是密度偏小，說明實(shí)際晶胞的體積下小于計(jì)算值，實(shí)際上碳、硅原子之間形成共價(jià)鍵，而不是相切，碳、硅原子間的距離比兩個(gè)原子半徑之和�。�
（6）在濃的CrCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為CrCl3•6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]2+．
（7）難溶碳酸鹽受熱易分解，試比較MgCO3和CaCO3的穩(wěn)定性，并說明理由穩(wěn)定性：CaCO3＞MgCO3，碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果，產(chǎn)物中氧化鎂和氧化鈣都為離子晶體，因?yàn)殒V離子半徑小于鈣離子半徑則氧化鎂晶格能大，更穩(wěn)定，更易于生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．有機(jī)化合物G常用作香料．合成G的一種路線如下：

已知以下信息：
①A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
②CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
③
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、溴原子．
（2）B→C的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）檢驗(yàn)M是否已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是取少量試樣于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）2加熱至沸，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N，否則M未完全轉(zhuǎn)化為N．
（5）滿足下列條件的L的同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)）．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能發(fā)生水解反應(yīng)，③屬于芳香族化合物．其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠（）的合成路線：CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2
$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最小；B原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D與C、E均相鄰；A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25；E2-和F+有相同的核外電子排布；G的質(zhì)子數(shù)是25．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素G的基態(tài)原子外圍電子排布式3d54s2；B、C、D三種元素分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的是H2O（用化學(xué)式表示）．
（2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子化學(xué)式為NO2-．
（3）由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式或（任寫一種）．
（4）M是由4個(gè)C原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子，M分子中C原子雜化方式為sp3雜化，M分子的立體構(gòu)型為正四面體．
（5）某一次性電池的比能量和可儲(chǔ)存時(shí)間均比普通干電池優(yōu)良，適用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級(jí)換代產(chǎn)品之一，它的負(fù)極材料是Zn，正極材料是G的一種常見氧化物，電解質(zhì)是KOH．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnOOH+OH-．
（6）由上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如圖所示．化合物N與氧化鈣相比，晶格能較小的是K2O（填化學(xué)式）．已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為$\frac{94×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，1pm=10-10cm）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中還混有一定量的硫酸亞鐵．工業(yè)上為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4•7H2O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫廢液為原料來制取皓礬．其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍如下：Fe（OH）3：2.7～3.7  Fe（OH）2：7.6～9.6　Zn（OH）2：5.7～8.0      
試回答下列問題：
（1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸，最好選用20%的H2O2，其理由是將制氫廢液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)；
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a．Zn粉，b．ZnO，c．Zn（OH）2，d．ZnCO3，e．ZnSO4，可選用bcd；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是重結(jié)晶；
（4）在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因?yàn)榱藳_洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子，防止晶體溶解，影響產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列判斷正確的是（　�。�
A．Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱
C．Cu、NaCl溶液不是電解質(zhì)，所以是非電解質(zhì)
D．SO3溶于水后導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

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