11．下列說法正確的是（　　）
A．“西氣東輸”中的“氣”指的是煤氣
B．我國使用最早的合金為青銅，主要成分是 Cu 和 Sn
C．自然界存在大量游離態(tài)的硫及硅
D．氮是動植物生長不可缺少的元素，是油脂的組成元素之一

分析 A．“西氣東輸”中的“氣”指的是天然氣；
B．銅金屬性不活潑，在自然界有單質(zhì)銅，青銅鑄造性、耐磨性和耐腐蝕性好，青銅為合金；
C．硅元素在自然界中主要以化合態(tài)存在；
D．氮是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分，油脂不含有氮元素．

解答 解：A．天然氣的主要成分是甲烷，“西氣東輸”中的“氣”不是煤氣，故A錯誤；
B．人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，金屬活動性越強的金屬越難冶煉，所以青銅是人類最早使用的銅錫合金，故B正確；
C．自然界存在大量游離態(tài)的硫，硅是親氧元素，在自然界中主要以化合態(tài)存在，故C錯誤；
D．含氮的無機鹽能促進細胞的分裂和生長，使枝繁葉茂，氮是蛋白質(zhì)的重要成分，是動植物生長不可缺少的元素，油脂是高級脂肪酸甘油酯，不一定含有氮元素，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了生活中的化學(xué)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意自然界存在大量游離態(tài)的硫，但沒有游離的硅，為易錯點，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供艇員呼吸之用，它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)為下列圖①、②、③中的圖②．

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：D中有部分CO2未參加反應(yīng)進入E中生成沉淀．
（3）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值小（填“大”或“小”），相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)或D裝置中可能有O2未排除．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠離江河入�？冢囡L(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖2
①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸餾出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．納米氧化亞銅在水的光解等領(lǐng)域具有極大應(yīng)用潛能，是極具開發(fā)前景的綠色環(huán)保光催化劑．目前主要的合成方法有電解法、高溫固相法等．
（1）有研究表明陽極氧化法成功制得了Cu2O 納米陣列，裝置如圖：該電池的陽極反應(yīng)方程式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O離子交換膜為陰（填陽或陰）離子交換膜，銅網(wǎng)應(yīng)連接電源的正極．
（2）在高溫下用甲烷將粉狀CuO 還原也可制得Cu2O．
已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ•mol-1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-846.3kJ•mol-1
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol-1
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：8CuO（s）+CH4（g）=4Cu2O（s）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-266.3kJ/mol．
（3）在相同的密閉容器中，用等質(zhì)量的三種納米Cu2O（用不同方法制得）分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0．水蒸氣濃度隨時間t變化如下表所示：
序號 01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
①對比實驗的溫度：T2＞T1（填“＞”“＜”或“﹦”），原因是因為該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為吸熱方向，升溫，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，③的平衡常數(shù)大于①，說明T2大于T1．
②實驗①前20min的平均反應(yīng)速率 v（O2）=3.5×10-5mol/（L•min）
③比較不同方法制得的Cu2O的催化效果應(yīng)選用①和②組實驗，原因是除催化劑外，其他條件相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，列關(guān)于酚酞的說法正確的是（　　）
A．酚酞具有弱酸性，且屬于芳香烴
B．酚酞的分子式為C19H12O4
C．1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
D．酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，呈現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點所示溶液中c（HA）＞c（A-）
B．當(dāng)加入HA溶液10ml時，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol•L-1
C．a點所示溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．b點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．刺囊酸具有滋肝補血、涼血止血功能，結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列關(guān)于刺囊酸的說法不正確的是（　　）
A．和氧所催化氧化后產(chǎn)物中含有醛基B．能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　　）
A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D．實驗Ⅳ：向沸水中滴加FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，就可以制備FeCl3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．其制備路線如下：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
（1）寫出物質(zhì)A的名稱：硫酸．
（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+，請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式：2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O．
（4）反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O；該反應(yīng)的溫度需要控制在75℃左右的原因是溫度較低時反應(yīng)速率小，溫度較高時碳酸氫銨會分解．
（5）實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是（沿玻璃棒）向漏斗（或過濾器）中加蒸餾水至浸沒沉淀，（靜置）待水全部流出后，重復(fù)操作2～3次；如何鑒別是否漂洗干凈取最后一次漂洗液1-2mL于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3，若產(chǎn)生白色沉淀則說明沒有漂洗干凈，反之漂洗干凈．

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同步練習(xí)冊答案