15．能用H++OH-═H2O 來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．固體Cu（OH）2和H2SO4溶液反應(yīng)B．澄清石灰水和HNO3 溶液反應(yīng)
C．KOH 溶液和醋酸溶液反應(yīng)D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

分析 H++OH-=H2O來表示強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽，據(jù)此解答．

解答 解：A．氫氧化銅為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式，硫酸是溶于水的強酸，氫氧化銅和H2SO4溶液反應(yīng)，離子方程式為：Cu（OH）2+2H+═Fu2++2H2O，故A錯誤；
B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)是溶于水的強堿和強酸反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水，可以用H++OH-=H2O來表示，故B正確；
C．醋酸是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，和氫氧化鉀溶液，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C錯誤；
D．H2SO4與Ba（OH）2溶液之間發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅色銹斑．請回答：寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-．．

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6．奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O．．

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3．工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法．
（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2•L-2．
①請用離子方程式說明上述除雜的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是ACD （填序號）
A．Ba（NO3）2B．BaCl2
C．Ba（OH）2D．溶有NH3的BaCl2溶液
③已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+，．
（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，在廢水中加入適量NaCl，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在如下反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是BD（填序號）
A．陽極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+ 
B．電解過程中溶液pH減小
C．過程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有2mol Cr2O72-被還原
（3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計成堿性燃料電池．圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中，a電極作負極（填“正”“負”“陰”或“陽”），其電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．分子中鍵角小于109.5．是因為氮原子軌道雜化類型為sp2雜化
B．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．NCl3分子是非極性分子
D．NBr3 比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　　）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2
②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入過量的SO2
④向石灰水中通入過量的CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量．
A．①B．②④⑤C．①②③⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
B．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
D．有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下，其密度為1.16g/L，則關(guān)于此混合物組成的說法正確的是（　�。�
A．一定是甲烷與乙烷的混合物B．可能是甲烷與丙烷的混合物
C．一定含有乙烷D．可能是甲烷與己烷的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．從1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍為1mol•L-1
B．配制0.5L1mol•L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體11.2L（標準狀況）
C．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．0.5L2mol•L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023

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