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【題目】A、B、CD、E為短周期元素,A-E原子序數依次增大,質子數之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2CA2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。

(1)E元素在周期表中的位置為__________;B、C的氫化物穩(wěn)定性強的是________(用化學式表示,下同)B、C、D組成的化合物中含有的化學鍵為_____________

(2)D2C2的電子式是_________,D的單質投入A2C,反應后得到一種無色溶液,E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為______________

(3)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成氫化物DA,熔點為800℃。DA能與水反應放出氫氣,化學反應方程式為_____________。

(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的化學方程式__________________________

【答案】第三周期第A H2O 離子鍵、共價鍵 2Al2H2O2OH-=2AlO2-3H2 NaHH2O=H2NaOH H2O2H2SO4Cu=CuSO42H2O

【解析】

E是地殼中含量最多的金屬元素,則EAlA、C能形成兩種液態(tài)化合物A2CA2C2,可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2OH2O2,則AH;CO;A、D同主族,且原子序數大于O的,則DNa;A-E原子的質子數之和為40,則B的序數為7,則為N。

(1)EAl,在周期表中的位置為第三周期IIIA族;BC分別為N、O,且非金屬性N<O,則氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O;B、CD分別為N、O、Na,組成的化合物為NaNO3,含有離子鍵、共價鍵;

(2)D2C2為過氧化鈉,為離子化合物,電子式為Al與氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為2Al2H2O2OH-=2AlO2-3H2;

(3)元素Na可與氫氣反應生成氫化鈉,氫化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,方程式為NaHH2O=H2NaOH;

(4)過氧化氫有強氧化性,可與Cu、稀硫酸反應生成硫酸銅和水,方程式為H2O2H2SO4Cu=CuSO42H2O。

練習冊系列答案
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【題目】下列反應過程中不存在電子轉移的是(

A.Zn2HCl=ZnCl2H2

B.Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO

C.Pb3O48HCl()=3PbCl2Cl24H2O

D.3Cl26KOH()5KClKClO33H2O

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【題目】有機物A含碳72.0%、含氫為6.67%,其余為氧用質譜法分析得知A的相對分子質量為150,A在光照條件下生成一溴代物B,B分子的核磁共振氫譜中有4組峰,峰面積比為2:2:2:3,B可發(fā)生如下轉化關系(無機產物略):

已知:①K與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應,且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構

②當羥基與雙鍵碳原子相連時,會發(fā)生如下轉化:RCH=CHOH→RCH2CHO

請回答下列問題:

(1)B中官能團的名稱是___________,反應④屬于______反應類型。

(2)A的結構簡式:___________。

(3)F與銀氨溶液反應的離子方程式為:__________________

(4)寫出下列反應的化學方程式

反應②:________________。反應④:_______________________。

(5)N是比K多1個碳原子的同系物,同時符合下列要求的N的同分異構體有_____種。

I.苯環(huán)上有兩個取代基;II.能發(fā)生水解反應;III.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

其中核磁共振氫譜為5組峰的為_________(寫結構簡式)。

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【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設計如下實驗:

1)稱取樣品ag

2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有___離子,濾渣中含有___;在溶解過濾時使用的儀器有___。

3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾,寫出該步操作中有關的離子方程式____。

4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數次后,烘干并灼燒至質量不再減少為止,冷卻后稱量,質量為bg。有關反應的化學方程式為____。

5)計算該樣品中鋁的質量分數的表達式為___。

6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足時,會使測定的結果___(“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時,會使測定的結果___。若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定的結果____。

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【題目】2019年新發(fā)現(xiàn)的元素鉝(Lv)是116號主族元素,其原子核外最外層電子數是6。下列說法不正確的是

A.Lv位于第七周期第VIAB.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數D.中子數為177Lv核素符號為

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【題目】二硫化鉬(MoS2, 其中Mo的化合價為+4)被譽為固體潤滑劑之王,利用低品質的輝鉬礦(MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質)制備高純二硫化鉬的一種生產工藝如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸中加入氫氟酸是為了除去雜質SiO2,該反應的化學方程式為___________。

(2)氧化焙燒過程中主要是將MoS2轉化為MoO3,在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________

(3)若氧化焙燒產物產生燒結現(xiàn)象,在氨浸前還需進行粉碎處理,其目的是_________,氨浸后生成( NH4)2 MoO4反應的化學方程式為___________。

(4)氨浸后的濾液中加入Na2S后,鉬酸銨轉化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4],加入鹽酸后,(NH4)2 MoS4與鹽酸反應生成MoS3沉淀,沉淀反應的離子方程式為_________________

(5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質,在該雜質中為保持電中性,Mo元素有+4、+6兩種價態(tài),則MoS2Mo4+所占Mo元素的物質的量分數__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑,可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-,若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0. 05 mol/L,常溫下,當BaMoO4即將開始沉淀時,SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知:259℃,Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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【題目】下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,YZ兩元素的原子序數之和等于W元素的原子序數。下列說法錯誤的是( )

A.XY、W分別與Z都能形成兩種或兩種以上的化合物,這些化合物都能與NaOH反應

B.X、YZ都能形成10、18 電子的氫化物分子,其中X的最簡單氫化物沸點最低

C.YZ、W與氫四種元素能組成離子化合物,該化合物能發(fā)生水解

D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W>X

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【題目】

堿金屬及碳族元素在科研領域、生活和生產方面有廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)在元素周期表中,與Li的化學性質最相似的鄰族元素是__________(填元素符號),該元素基態(tài)原子最外層電子的自旋狀態(tài)___________(相同相反”)。

(2)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示:

化學鍵

C-H

C-O

Si-H

Si-O

鍵能/kJmol-1

413

336

318

452

SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是__________________。

(3)天然硅酸鹽都是由[SiO4]四面體以頂角氧原子相連而成,可成鏈狀也可成環(huán),所以硅酸鹽種類繁多。下圖a代表SiO44-,b、c是硅氧四面體形成的環(huán)狀結構。

硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為____________; b環(huán)狀結構硅酸根的化學式為______________若在環(huán)狀結構中硅的原子數為n,寫出環(huán)狀結構中硅酸根的通式_____________。

(4)鉀與溴作用能形成溴化鉀晶體,該晶體類型為___________,其晶格能可通過下圖的Borm-Haber循環(huán)計算得到。

從上圖可知,K原子的第一電離能為_____ kJ/mol Br-Br鍵鍵能為______kJ/ mol,KBr的晶格能為______kJ/mol,晶格能越大,該晶體的熔點越______。

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【題目】下列關于的說法正確的是

A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯環(huán)外的碳原子共直線

C. 最多只有4個碳原子共平面 D. 最多只有3個碳原子共直線

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