17．檢驗某無SO42-的溶液中是否含有Cl-，正確的操作是（　　）
A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失
D．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

分析 因為AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在檢驗Cl-時，要加入硝酸銀溶液，但是CO32- 等離子也能與硝酸銀生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸銀之前，一定要加入稀硝酸來除去CO32-等離子，以此來解答．

解答 解：不能加鹽酸酸化或觀察沉淀的溶解，將引入氯離子，干擾檢驗；
則檢驗某無SO42-的溶液中是否含有Cl-，取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失，白色沉淀不消失可說明含Cl-，
故選D．

點評 本題考查離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象與結論為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子檢驗時排除干擾離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Ge 和Sn 的熔點（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上從煤干餾粗產(chǎn)品煤焦油中可以分離出萘，以萘為主要原料合成除草劑敵草胺的流程圖如下：

（1）A的分子式C8H10，A生成B時，有另一種一溴代物副產(chǎn)物，它的結構簡式為．
（2）試劑X是液溴．
（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳會析出有機物W和無機物，寫出化學反應方程式：；
W是一種常用的抗氧劑，理由是含有酚羥基，易消耗氧氣，具有抗氧化能力．
（4）試寫出由煤焦油中可以分離出苯為原料，無機試劑任選，寫出由苯合成苯酚的化學方程式、C6H5Br+NaOH$→_{△}^{水}$C6H5OH+NaBr、C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于氧化還原反應和離子反應，下列說法正確的是（　　）
①金屬在反應中只能作還原劑，非金屬在反應中只能作氧化劑；
②氧化劑發(fā)生氧化反應；
③還原劑失去電子，化合價升高；
④溶液中的離子反應不可能是氧化還原反應；
⑤發(fā)生離子反應后，溶液的導電性減弱．
A．①②④B．①③⑤C．②③⑤D．只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質量為119
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是五周期ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是加熱濃縮、冷卻結晶  過濾洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解反應為SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是Sn2++CO32-=SnO↓+CO2↑．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．
錫粉中錫的純度是93.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題：
（1）鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
②若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學式）溶液，所發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A-C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
編號溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液
/mL		出現(xiàn)藍色時間/s
A39105515
BTB10551沒出現(xiàn)藍色
C51055139
Dt
①為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度．
②A-C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是為了在后續(xù)研究酸度因素對反應速率影響時保持KI和淀粉濃度不變．
③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，原因是溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
④請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標．
⑤按你設計的實驗數(shù)據(jù)，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結論．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．濃硫酸與下列物質作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
①熾熱的木炭�、贖2S氣體�、跜u�、蹻eO�、軳H3　⑥蔗糖�、逤uSO4•5H2O�、噼F、鋁．
A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構體有多種，在下列該醇的同分異構體中，

（1）可以發(fā)生消去反應，生成兩種單烯烴的是C（用符號表示）
（2）可以發(fā)生催化氧化反應生成醛的是D （用符號表示）
（3）不能發(fā)生催化氧化反應的是B （用符號表示）
（4）能被催化氧化為酮的有2種．
（5）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學中的重要試劑．查閱文獻得知：“摩爾鹽”隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解，但產(chǎn)物復雜．某學習小組欲探究其分解產(chǎn)物．
Ⅰ．【提出猜想】摩爾鹽受熱分解，小組同學認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O              b．FeO、NH3、SO3、H2O
c．FeO、SO2、NH3、H2O               d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
經(jīng)認真分析，通過推理即可確定，猜想ac不成立（填序號）．
Ⅱ．【實驗探究】為檢驗分解產(chǎn)物，甲同學設計了如下實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置的容器名稱是錐形瓶．
（2）取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完后打開K，再通入N2，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
（3）觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
（4）待A中剩余固體冷卻至室溫后，取少量置于試管中，加入稀硫酸溶解，再滴幾滴KSCN溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色．
（5）乙同學設計實驗驗證A中殘留物不含F(xiàn)eO，操作方法及實驗現(xiàn)象是：取少量A中殘留物放入試管中，加稀硫酸溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不產(chǎn)生藍色沉淀，說明沒有Fe2+．
Ⅲ．【實驗反思】
乙同學認為：裝置B中產(chǎn)生白色沉淀不能證明分解產(chǎn)物中一定含SO3，原因是分解產(chǎn)生的氨氣消耗完B裝置中的HCl后，過量的氨氣存在時二氧化硫與BaCl2溶液反應生成白色沉淀．

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