5．關(guān)于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
①金屬在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑；
②氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；
③還原劑失去電子，化合價(jià)升高；
④溶液中的離子反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)；
⑤發(fā)生離子反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性減弱．
A．①②④B．①③⑤C．②③⑤D．只有③

分析 ①非金屬在反應(yīng)中能作氧化劑，也可能作還原劑；
②氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
③還原劑被氧化；
④溶液中的離子反應(yīng)也可能存在化合價(jià)的變化；
⑤溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)．

解答 解：①金屬在反應(yīng)中只能失電子，只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中能作氧化劑，也可能作還原劑，如硫在空氣中燃燒，硫作還原劑，故錯(cuò)誤；
②氧化劑得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
③氧化還原反應(yīng)中失電子的物質(zhì)反應(yīng)是還原劑，所以還原劑化合價(jià)升高失電子，被氧化，故正確；
④溶液中的離子反應(yīng)也可能存在化合價(jià)的變化，如鐵離子與Cu反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，是離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑤溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，如醋酸溶液中加少量的氫氧化鈉固體，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化和離子反應(yīng)的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是（　�。�
A．a圖示裝置，滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙酸
B．b圖示裝置，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C．c圖示裝置，根據(jù)試管中收集到無色氣體，驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
D．d圖示裝置，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能驗(yàn)證AgCl的溶解度大于Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知某酸H2A在水中存在下列電離：①H2A=H++HA-  ②HA-?H++A2-，下列說法一定正確的是（　�。�
A．Na2A溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
B．Na2A溶液呈堿性，NaHA溶液可能酸性可能呈堿性
C．Na2A溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）+c（HA-）
D．NaHA溶液一定有c（Na+）＞c（HA）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡時(shí)，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．A的體積分?jǐn)?shù)下降D．B的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用B（填字母），理由是98%的濃硫酸H+濃度小不易反應(yīng)，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出；
A．98%濃硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處．
①不能用長頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗；②缺少二氧化硫的干燥裝置．
（3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色．為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁荋SO3-、SO32-、H2SO3．
（4）該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO32-．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確不正確，其理由是因?yàn)閬喠蛩岣x子和亞硫酸氫根離子都會(huì)水解生成亞硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol•L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）B溶液是硝酸銀（或AgNO3）
（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據(jù)是由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）寫出下列三種化合物的化學(xué)式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．檢驗(yàn)?zāi)碂oSO42-的溶液中是否含有Cl-，正確的操作是（　�。�
A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失
D．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對下圖有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷B．3，3，4-三甲基己烷
C．3，3-甲基-4乙基戊烷D．2，3，3-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一容積不變的密閉容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）．測得平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)的△H＜0
B．壓強(qiáng)P1＞P2＞P3＞P4
C．1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.64
D．壓強(qiáng)為P4時(shí)，y點(diǎn)的v正＜v逆

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