6．分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種，在下列該醇的同分異構(gòu)體中，

（1）可以發(fā)生消去反應，生成兩種單烯烴的是C（用符號表示）
（2）可以發(fā)生催化氧化反應生成醛的是D （用符號表示）
（3）不能發(fā)生催化氧化反應的是B （用符號表示）
（4）能被催化氧化為酮的有2種．
（5）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有3種．

分析 （1）與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應，可以發(fā)生消去反應，生成兩種單烯烴，說明與-OH相連的C的兩個鄰位C上有H，且不具有對稱結(jié)構(gòu)；
（2）與-OH相連C上有2個H，可催化氧化生成醛
（3）連接羥基的C原子數(shù)不含H原子，則不會被催化氧化；
（4）連接羥基的C原子數(shù)含有1個H原子，催化氧化會生成酮；
（5）連接羥基的碳原子上含有H就可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：（1）有機物可以發(fā)生消去反應，生成兩種單烯烴，說明該醇中與-OH相連的C的兩個鄰位C上有H，且不具有對稱結(jié)構(gòu)，滿足條件的為C，故答案為：C；
（2）可以發(fā)生催化氧化生成醛，說明分子中與-OH相連C上有2個H，滿足條件的為：D．CH3（CH2）5CH2OH，故答案為：D；
（3）不能發(fā)生催化氧化，說明連接羥基的C原子數(shù)不含H原子，滿足條件的為：B，故答案為：B；
（4）能被催化氧化為酮，說明連接羥基的C原子數(shù)含有1個H原子，滿足條件的為：A、C，總共有2種，故答案為：2；
（5）能使酸性KMnO4溶液褪色，說明連接羥基的碳原子上含有H，滿足條件的為：A．、C．、D．CH3（CH2）5CH2OH，總共有3種，故答案為：3．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重醇性質(zhì)的考查，把握催化氧化、消去反應結(jié)構(gòu)上特點為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知某酸H2A在水中存在下列電離：①H2A=H++HA-  ②HA-?H++A2-，下列說法一定正確的是（　�。�
A．Na2A溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
B．Na2A溶液呈堿性，NaHA溶液可能酸性可能呈堿性
C．Na2A溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）+c（HA-）
D．NaHA溶液一定有c（Na+）＞c（HA）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．檢驗某無SO42-的溶液中是否含有Cl-，正確的操作是（　�。�
A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失
D．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對下圖有機物的命名正確的是（　　）
A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷B．3，3，4-三甲基己烷
C．3，3-甲基-4乙基戊烷D．2，3，3-三甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗目的：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為d（選填序號）
a．KSCN溶液和氯水           b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）氣體Y中還有H2的原因是H2SO4変稀后與Fe生成H2．
（3）裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2，反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象B中品紅不褪色且C中澄清的石灰水變渾濁．
（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是E中固體由黑變紅和F中固體變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．碳酸鈉俗稱純堿，在日常生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．某化學興趣小組想根據(jù)所學知識模擬制備碳酸鈉，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3（反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl），然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置乙的作用是除去HCl．為防止污染空氣，尾氣中含有的NH3需要進行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、灼燒．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究．
取加熱了t1min的NaHCO3樣品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不斷滴加1mol•L-1的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡，共消耗300ml稀鹽酸．問該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學事實的描述或解釋正確的是（　�。�
A．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-）
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．有些化學反應既屬于復分解反應又屬于氧化還原反應
D．常溫下，將pH=3的HA和PH=11的BOH等體積混合后pH＞7，可能生成了弱酸強堿鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一容積不變的密閉容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）．測得平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．上述反應的△H＜0
B．壓強P1＞P2＞P3＞P4
C．1100℃時該反應的平衡常數(shù)約為1.64
D．壓強為P4時，y點的v正＜v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Fe、Cu、Mn三種元素的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．
（l） MnO2是一種多功能材料，工業(yè)上常以Mn（NO3）2．6H2O和尿素[CO（NH2）2]、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2，l mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為7×6.02×1023．
（2）某學習小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡易流程如下：

①用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風，原因是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
②寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學方程式6MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）①基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子核外有3個未成對電子．
②圖1是Cu20的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長為acm．則Cu2O的密度為$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（4）①綠礬（FeS04•7H2O）是補血劑的原料，保存不當易變質(zhì)．請設(shè)計實驗檢驗綠礬是否完全變質(zhì)取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(zhì)（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì)．

②以羰基化合物為載體，提純某納米級活性鐵粉（含有一些不反應的雜質(zhì)），反應裝置如圖2．已知：Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5 △H＜0，常壓下，F(xiàn)e（ CO）s的熔點約為-20.3℃，沸點為103.6℃，則Fe（ CO）的晶體類型為分子晶體．請用平衡移動原理解釋T1＜T2的原因鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)T2時，即升溫平衡逆向移動，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故T1＜T2．

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