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 (1)①根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式：________________________________。

②根據下圖所示情況，判斷下列說法中正確的是_________________________________

A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值小于41 kJ/mol

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，

該反應的熱化學方程式是__________________________________________________。

(3)下圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：

__________________________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語表示不正確的是(　　)

A．氧的原子結構示意圖：

B．Na2O2的電子式：Na＋2－Na＋

C．HClO的結構式：H—O—Cl

D．中子數(shù)為16的硫離子：S2－

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科目：高中化學 來源： 題型：


    已知下列熱化學方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)     ΔH1＝－25 kJ·mol－1                    ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)     ΔH2＝－47 kJ·mol－1                ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)        ΔH3＝＋19 kJ·mol－1             ③

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知：

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(換算為標準狀況下)，經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為(　　)

A．0.4Q1＋0.05Q3　　                  B．0.4Q1＋0.05Q2

C．0.4Q1＋0.1Q3　　                   D．0.4Q1＋0.2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(　　)

A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>S

C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料

D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩種元素的質子數(shù)之和為W、X兩種元素的質子數(shù)之和的3倍。由此可知：

(1)元素W為________(填元素符號，下同)，X為________，Y為________，Z為________。

(2)上述元素中任意三種組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物有________________________(填化學式，至少寫三種)。

(3)四種元素兩兩組合，形成的共價化合物有________(填化學式，至少寫三種)。

(4)上述四種元素可組成化合物________(填化學式)，其中含有的化學鍵為________鍵和________鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，濃度均為0．1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：

序號

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8．8

9．7

11．6

10．3

下列說法正確的是（   ）  

A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同

C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：


次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性。回答下列問題：

(1)H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為________(填化學式)。

③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式：_________________________________________。

②分析產品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有________雜質，該雜質產生的原因是________________________________。

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