氮元素有多種氧化物，其中有一種為紅棕色氣體叫二氧化氮（NO2），此氧化物中氮的化

合價是

A.+1          B.+2          C.+3          D.+4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出鐵生銹的有關(guān)化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，不是氧化還原反應(yīng)的說明反應(yīng)類型。

(1)鐵→氫氧化亞鐵：______________________________________________。

(2)氫氧化亞鐵→氫氧化鐵：________________________________________。

(3)氫氧化鐵→氧化鐵：____________________________________________。

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下列說法中正確的是

A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物

B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物

C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

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在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 
X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是 

A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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I．在500 ℃、2×107 Pa和催化劑條件下合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：

(1) 在500 ℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_____(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是_____________________。

(2) 將一定量的H2(g)和N2(g)放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol。則該條件下達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________。該溫度下的平衡常數(shù)K的值為________。若升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

II．一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)

(1)維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，達到平衡后混合氣體的平均分子量為M，則M的范圍為                     

(2)在(1)中若起始時充入的是2.5 molCO(g) 和4 mol H2(g)，達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為        。

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碳在過量氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式                       ，該反應(yīng)屬于      

  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

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下列生活中常見的變化中屬于化學(xué)變化的是

A．榨取果汁         B．雕刻玉器         C．燃放煙花            D．干冰升華

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某同學(xué)把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示。

試劑

稀鹽酸

食醋

蔗糖水

蒸餾水

肥皂水

燒堿溶液

石灰水

顏色

紅

紅

黃

黃

綠

綠

綠

請分析上表，并回答下列問題：

（1）該花汁 　  （填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。

（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質(zhì)），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的          。

（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小蘇打常用于治療胃酸過多癥，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學(xué)反應(yīng)方程式       ____________________________     。

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KNO3與KCl的溶解度曲線如左下圖所示，請回答下列問題：

（1）t1℃時，將50g KNO3加入      g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液。要進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可進行的操作是               ；

（2）KNO3溶液中含有少量KCl時，可通過              的方法提純；

（3）在一定溫度下，向100克水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解，所加KCl的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示：

              

Ⅰ.實驗②的溶液是否為飽和溶液？           （填“是”、“不是”或“無法判斷”）；

Ⅱ.實驗①、②、③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別表示為a%、b%、c%，則a、b、c的大小關(guān)系是                     （用“＞”、“＜”或“＝”表示）。

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