某化學研究性學習小組為了解Cu的常見化合物性質(zhì)，運用類比的思想提出如下問題，并進行探究。

提出問題�、偻ǔＧ闆r下，＋2價Fe不如＋3價Fe穩(wěn)定，＋1價Cu也不如＋2價Cu穩(wěn)定嗎？

②CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？

實驗方案　(1)解決問題①的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98 g Cu(OH)2固體，加熱至80 ℃～100  ℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器內(nèi)還有紅色固體存在。據(jù)此可推得A的化學式為____________。

(2)如圖所示為常見氣體的制備、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(部分夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)，請從中選擇合適的藥品和儀器裝置回答問題。

①制取干燥的NH3并還原CuO，所選儀器裝置的正確連接順序是________。

②制取NH3可選用下列藥品中的________。

A．NH4Cl和Ca(OH)2                     B．NH4HCO3

C．濃氨水和生石灰                    D．濃氨水和固體燒堿

③若CuO能被NH3還原，實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________，該反應的化學方程式為__________________________。

實驗結論　根據(jù)“實驗方案(1)”，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是________________________________________________________________________。


答案：　實驗方案

(1)Cu2O

(2)①A、D、C、E�、贑、D　③C中黑色粉末變?yōu)樽霞t色，E中白色固體變?yōu)樗{色

3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O

實驗結論

在高于1 000 ℃時，＋1價Cu比＋2價Cu穩(wěn)定，在溶液中＋2價Cu比＋1價Cu穩(wěn)定


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如下圖所示，已知其燃燒熱△H＝－3677kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關P4S3的說法中不正確的是（     ）

A．分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

B．P4S3中硫元素為-2價磷元素為+3價

C．一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵

D．熱化學方程式為P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g)  △H＝－3677kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧裂解氣，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應而使溴水褪色的是(    )

A．②③④⑤⑥⑦⑧     B．③④⑤⑥⑦⑧        C．④⑤⑧       D．④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


分析下圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系。

已知A是地殼中含量最高的金屬元素單質(zhì)。

(1)寫出B、D的化學式：B________；D________。

(2)寫出離子方程式：

C→D_______________________________________________________；

B＋CO2→D__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是(　　)

A．鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬

B．金、銀、銅是應用最廣泛的金屬材料

C．鈦被譽為“21世紀的金屬”，應用前景很廣闊

D．銅是導電性、導熱性最好的有色金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學欲在實驗室中對Fe3＋與I－的反應進行探究，實現(xiàn)Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化。

（1）該同學最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：

編號

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

Ⅱ

先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液

滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加KI溶液后，血紅色無明顯變化

①實驗Ⅰ的現(xiàn)象為___________________________________________________。

②FeCl2溶液與新制氯水反應的離子方程式為_____________________________

______________________________________________________________________。

（2）該同學分析了導致實驗Ⅱ現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下：

編號

操作

現(xiàn)象

Ⅲ

向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL

0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色

根據(jù)實驗Ⅲ，該同學認為Fe3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應，請結合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結論的理由：_____________________________________。

（3）該同學認為需要進一步設計實驗，證明根據(jù)實驗Ⅲ中現(xiàn)象得出的結論。請補全下表中的實驗方案：

編號

操作

預期現(xiàn)象及結論

Ⅳ

向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL

0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，__________

（4）上述實驗結果表明，F(xiàn)e3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應。進一步查閱資料知，參加反應的Fe3＋與I－的物質(zhì)的量相同。該同學結合上述實驗結論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe3＋與I－反應的離子方程式應寫為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


    為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。              

Ⅰ．AgNO3的氧化性

    將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗。可選用第試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

（1）請完成下表：

操作

現(xiàn)象

結論

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩

   ① 

存在Fe3+

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ②  ，振蕩

   ③ 

存在Fe2+

【實驗結論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+ 

Ⅱ． AgNO3的熱穩(wěn)定性性

   用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是                     。

（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是                              。

   （4）【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。

       【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O

       【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。

   實驗編號

操作

現(xiàn)象

a

加入足量氨水，振蕩

黑色固體不溶解

b

加入足量稀硫酸，振蕩

黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

       【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是  ①   （填實驗編號）。

       【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有   ②    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）

　  A． H3BO3的酸性比H2CO3的強

　  B． Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強

　  C． HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

　  D． 若M+和R2﹣的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ mL

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6 mol/L
H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

1

20

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

20

3.0

m

2.5

n

4.8

3

20

3.0

3.0

2.0

2.0

t1

4

30

3.0

2.0

3.0

2.0

t2

（1）已知：實驗1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對反應速率的影響。則實驗2中m=　　　　，

n=　　　　　　。如果研究溫度對化學反應速率的影響，需利用實驗4和　　　 　 。

（2）通過查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如右圖所示。為進行實驗探究，該小組同學通過討論提出假設：Mn2+對該反應有催化作用。

　   ①請你填寫表中空白幫助該小組同學完成實驗方案。

實驗編號

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6 mol/L
H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

5

20

3.0

2.0

3.0

2.0

 

t3

②能說明該小組同學提出的假設成立的實驗事實是　　　　　　　　　　　　　    。

（3）有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應設計成原電池，則該原電池的正極反應式為                              。

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