3．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-
B．常溫下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
C．室溫下，水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、I-、NO3-

分析 A．銨根離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
B．該溶液為堿性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；
C．室溫下，水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液為酸性或堿性溶液，碳酸氫根離子能夠與酸性和堿性溶液反應(yīng)；
D．使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子、亞鐵離子．

解答 解：A．NH4+、AlO2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．常溫下pH=14的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，CO32-、Na+、S2-、AlO2-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．室溫下，水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中存在大量氫離子或奇異果干離子，HCO3-能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．該溶液為酸性溶液，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+、I-，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖類似于教材P14關(guān)于驗證“氯氣的漂白性實驗”的裝置圖．但在實驗時，某同學(xué)將A、B兩裝置的先后位置交換了，則該同學(xué)可能看到的實驗現(xiàn)象是（　�。�
A．只有干燥的布條褪色B．只有濕潤的布條褪色
C．兩塊布條均褪色D．兩塊布條均不褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，取溶液25.0mL，稀釋到500mL，此時溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，在這兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）在反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃）═5KCl+KClO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，3molCl2參加該反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子．
（3）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式（不需要配平）：Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O．
②反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了氧化性和酸性的性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有機物W～H 有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知W、B、G、H分子中均含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基處于對位，W、A、B、D、H分子中均含有羧基，H分子中還含有醛基，A分子中含有2個甲基，X為鹵素原子．

已知：
請回答下列有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)①、②分別屬于水解（或取代）反應(yīng)、消去反應(yīng)（填有機反應(yīng)類型）D中除羧基外的另一官能團的名稱是碳碳雙鍵
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
（4）若，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
（5）H有多種同分異構(gòu)體，且滿足下列3個條件
（1）遇FeCl3顯紫色
（2）苯環(huán)上一取代物有兩種
（3）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
請寫出符合上述條件所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）金屬 Fe堆積方式如圖1：

該晶體的空間利用率計算式為：[（2×$\frac{4}{3}$×π×r3）÷（$\frac{4}{\sqrt{3}}$r）3]×100%=68%．
（2）氟化鈣晶胞（圖2）：
①Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4．
②每個氟化鈣晶胞中平均擁有4個Ca2+、8個F-．
③每個氟離子與最鄰近的鈣離子構(gòu)成正四面體 形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x．
（1）一段時間后上述反應(yīng)達到平衡．則下列說法中正確的是BD（填字母）．
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n：（3n-nx）
C．充入惰性氣體（如Ar），平衡向正反應(yīng)方向移動
D．當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
（2）K和x的關(guān)系滿足K=$\frac{x{\;}^{2}V}{n（1-x）{\;}^{3}}$．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示．

①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：
t2時增大生成物C濃度或升高溫度；t8時使用催化劑．
②t2時平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知：R-CH=CH-O-R′（烴基烯基醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CHO+R′OH
烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4．與A相關(guān)的反應(yīng)如下
請回答下列問題：
（1）B的分子式為C3H8O；
（2）C的名稱是丙醛；
A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）寫出同時符合下列條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、任意2種．（任寫其中二種就可）

（5）寫出由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

合成路線流程圖為
（6）請寫出你所寫出的流程圖中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列過程屬于氮的固定的是（　�。�
A．N2和H2在一定條件下合成氨B．由氨制成硫酸銨
C．NO和O2反應(yīng)生成NO2D．NO2與H2O反應(yīng)

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