5.下列說法正確的是(  )
A. 的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷
B.用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CH-CHO中含有C=C雙鍵
C.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.在一定條件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

分析 A.主鏈含4個C,2號C上有2個甲基;
B.碳碳雙鍵、-CHO均能被高錳酸鉀氧化;
C.酯化反應(yīng)時羧酸脫-OH,醇脫H;
D.-COOH、-CONH-均與NaOH反應(yīng).

解答 解:A.主鏈含4個C,2號C上有2個甲基,則名稱為2,2-二甲基-丁烷,故A錯誤;
B.碳碳雙鍵、-CHO均能被高錳酸鉀氧化,則酸性KMnO4溶液不能確定CH2=CH-CHO中含有C=C雙鍵,故B錯誤;
C.酯化反應(yīng)時羧酸脫-OH,醇脫H,則在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH,故C錯誤;
D.-COOH、-CONH-均與NaOH反應(yīng),則在一定條件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng),故D正確;
故選D.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意官能團的判斷及有機反應(yīng),題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是H2O2
(2)寫出該反應(yīng)方程式并配平2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O.
(3)如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.如圖,緩慢通入O2,用水吸收NO2(假設(shè)每次通入的O2能完全反應(yīng)).下列說法正確的是(  )
A.當試管內(nèi)溶液的pH值不再變化,說明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3
B.當試管氣體不是紅棕色時,說明NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3
C.水槽內(nèi)的水改為稀鹽酸,有利于吸收NO2
D.水槽內(nèi)的水改為稀NaOH溶液,有利于吸收NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( 。
A.Cu(OH)2+HCl        Cu(OH)2+CH3COOH
B.NaHCO3+H2SO4      Na2CO3+HCl
C.NaHCO3+NaOH       Ca(HCO32+NaOH
D.BaCl2+H2SO4         Ba(NO32+H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.SnS04是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用.其制備路線如圖:

已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫.
(1)寫出物質(zhì)A的名稱:硫酸.
(2)SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl
(3)錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+,請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式:2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O.
(4)反應(yīng)I生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O
(5)實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是(沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀,(靜置)待水全部流出后,重復(fù)操作2~3次.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

10.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如圖:

 Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀的pH11.99.11.9
完全沉淀的pH13.911.13.2
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(1)實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸,下列儀器中,不需要使用的是d
a.容量瓶     b.量筒      c.燒杯     d.滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有研磨成粉、加熱、攪拌等(至少兩條).
(2)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去.濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2(填化學(xué)式).加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是H2C2O4過量會導(dǎo)致形成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少.
(3)操作Ⅳ的步驟是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.
(4)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行.
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;Ba2++CrO42-=BaCrO4
步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0mL.
步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL.通過計算,氯化鋇溶液濃度為$\frac{(V{\;}_{0}-{V}_{1})b}{y}$ mol•L-1(用含字母的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律,即布朗運動
D.由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.已知700C時純水KW=1×10-12,下列敘述正確的是(  )
A.700C時,向純水中加人H3PO4后,水的Kw減小
B.700C的Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO32-)c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
C.700C的H2S04溶液中c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-
D.將室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液加熱至700C時,c(OH-)/c(H+)隨之增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.比較等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少( 。
A.前者大B.后者大C.兩者一樣D.無法確定

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