Question

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10 -10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價	最高正價	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低負價	--	-1	--	---	-3	-2

已知，X、Y、Z和M下列說法正確的是（　�。�

• A． X、Z、M的最簡單離子半徑大小為X＞M＞Z
• B． X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間不可兩兩相互反應
• C． R的氫化物比Q的氫化物沸點高、更穩(wěn)定
• D． Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有最低價-2價，則Q為O元素；Y元素有最高價+7，最低-1，故Y為Cl；R有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，且與O元素相近，與氧元素同周期，故R為N元素；X、M、Z的最高化合價分別為+1、+2、+3，沒有負化合價，分別處于IA族、ⅡA族、ⅢA族，且原子半徑X＞M＞Z＞Cl，處于第三周期，故X為Na、M為Mg、Z為Al，結合元素單質化合物的性質及元素周期律進行解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有最低價-2價，則Q為O元素；Y元素有最高價+7，最低-1，故Y為Cl；R有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，且與O元素相近，與氧元素同周期，故R為N元素；X、M、Z的最高化合價分別為+1、+2、+3，沒有負化合價，分別處于IA族、ⅡA族、ⅢA族，且原子半徑X＞M＞Z＞Cl，處于第三周期，故X為Na、M為Mg、Z為Al．
A．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正確；
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硝酸，兩兩之間可以相互反應，故B錯誤；
C．R的氫化物為氨氣、Q的氫化物為水，常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣體，故水的沸點較高，氧元素非金屬性強于氮元素，故水比氨氣穩(wěn)定，故C錯誤；
D．Y的氫化物的水溶液為鹽酸，不能雕刻玻璃，用于雕刻玻璃的為氫氟酸，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，根據化合價及原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．