Question

11．如圖的框圖是利用海水和海邊貝殼為原料設計的制備漂白粉的工藝流程．分析圖示各物質(zhì)的關系，然后回答問題．
（1）反應條件的選擇是工業(yè)生產(chǎn)的關鍵步驟．寫出①、③、④三步的反應條件：①高溫加熱（或高溫）、③蒸發(fā)結晶、④電解．
（2）反應②需要加入的試劑是水．
（3）寫出反應⑤生成漂白粉的化學方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）工業(yè)生產(chǎn)要注重效益、要關注節(jié)能減排，保護環(huán)境．請你從這個思路出發(fā)，列舉上述工藝中的特點：利用廢棄物貝殼、利用電解產(chǎn)生的氫氣燃燒給貝殼加熱、生產(chǎn)副產(chǎn)物NaOH等（列出兩個即可）．

Answer 1

分析 貝殼煅燒得到A為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣溶于水生成B為氫氧化鈣，海水蒸發(fā)結晶得到C為氯化鈉，電解飽和氯化鈉溶液得到D為氯氣，E為氫氣，氯氣和氫氧化鈣反應生成漂白粉，E為氫氣燃燒提供熱量分解碳酸鈣，
（1）①、③、④三步分別為煅燒碳酸鈣、蒸發(fā)結晶、第飽和食鹽水；
（2）步驟②是生石灰溶于水反應生成氫氧化鈣的反應；
（3）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（4）利用廢棄物貝殼、利用電解產(chǎn)生的氫氣燃燒給貝殼加熱，生產(chǎn)氫氧化鈉；

解答 解；貝殼煅燒得到A為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣溶于水生成B為氫氧化鈣，海水蒸發(fā)結晶得到C為氯化鈉，電解飽和氯化鈉溶液得到D為氯氣，E為氫氣，氯氣和氫氧化鈣反應生成漂白粉，E為氫氣燃燒提供熱量分解碳酸鈣，
（1）①、③、④三步分別為煅燒碳酸鈣、蒸發(fā)結晶、第飽和食鹽水，需要的條件是：高溫加熱（或高溫）、蒸發(fā)結晶、電解，
故答案為：高溫加熱（或高溫）　蒸發(fā)結晶　電解；
（2）步驟②是生石灰溶于水反應生成氫氧化鈣的反應，反應②需要加入的試劑是水，
故答案為：水；
（3）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）上述工藝中的特點是利用廢棄物貝殼、利用電解產(chǎn)生的氫氣燃燒給貝殼加熱，生產(chǎn)氫氧化鈉；
故答案為：利用廢棄物貝殼、利用電解產(chǎn)生的氫氣燃燒給貝殼加熱、生產(chǎn)副產(chǎn)物NaOH等；

點評 本題考查了海水資源的利用和物質(zhì)制備、反應條件、反應產(chǎn)物，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．