1．下列說法中正確的是（　�。�
A．原電池中陰離子向正極移動
B．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
C．原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應
D．原電池正極上發(fā)生氧化反應

分析 A、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負極移動；
B、根據(jù)原電池的能量轉(zhuǎn)化知識來回答；
C、原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應；
D、根據(jù)原電池的工作原理：正極上發(fā)生還原反應．

解答 解：A、原電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子向負極移動，故A錯誤；
B、原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯誤；
C、原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應，故C正確；
D、原電池的工作時，正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生原電池的工作原理和能量轉(zhuǎn)化知識，屬于教材知識的考查，較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．光伏發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-
C．通過電解NaCl水溶液的方法生產(chǎn)金屬鈉
D．鉛蓄電池的負極材料是Pb，正極材料是PbSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入．
已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
②I2（s）+I-（aq）═I3-（aq）；
③水合肼（N2H4•H2O）具有強還原性，可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-，本身被氧化為N2（放熱反應）；100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等．
（1）常溫常壓時，I2與Na2CO3溶液反應很慢，下列措施能夠加快反應速率的是abc（填字母）．
a．將碘塊研成粉末                         b．起始時加少量NaI
c．將溶液適當加熱                         d．加大高純水的用量
（2）I2與Na2CO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應速率過快，另一個原因是防止碘升華．
（3）加入稍過量水合肼發(fā)生反應的離子方程式為2IO-+N2H4+H2O=2I-+N2+3H2O（只寫一個）．
（4）整個實驗過程中都需要開動攪拌器，其目的是使得合成反應均勻進行，并使產(chǎn)生的二氧化碳、氮氣等氣體及時排除．
（5）反應的后期I2與Na2CO3溶液反應難以進行，此階段需對投料順序作適當改進，改進的方法是先加入碘、水合肼，最后加入碳酸鈉．
（6）所得溶液（偏黃，且含少量SO42-，極少量的K+和Cl-）進行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體．實驗方案為：在溶液中加入少量活性炭煮沸、趁熱過濾將濾液在不斷攪拌下依次加入稍過量的氫氧化鋇、碳酸鈉溶液，過濾，濾液中在不斷攪拌下加入HI溶液至使用pH試紙測定溶液的pH大約為6，蒸發(fā)冷卻結(jié)晶，再次過濾，用高純度的水洗滌晶體2-3次，在真空干燥箱中干燥
（實驗中需使用的試劑有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高純水及pH試紙；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如表（所取溶液體積均為5mL）：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.20.2
③500.20.1
④500.10.1
（1）其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇①④（填實驗編號）．
（2）Na2S2O3和H2SO4反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
（3）若實驗①中加入反應物各5mL后加入10mL水，出現(xiàn)渾濁的時間為t1，實驗②中加入反應物各5mL后加入30mL水，出現(xiàn)渾濁的時間為t2，則t1=t2（選填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素其單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（5）在⑨與④的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是K，①、②的氣態(tài)氫化物中，比較穩(wěn)定的是NH3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個．根據(jù)以上信息，完成下列各題：
（1）五種元素原子的電負性由小到大的順序為Na＜Si＜C＜S＜O（用元素符號表示）；B的氫化物的沸點＞E氫化物的沸點（填“＞”或“＜”），原因是水分子間存在氫鍵．
（2）選取上述五種元素，完成下列問題
①含有非極性鍵的離子化合物的電子式（寫一種）；
②含有極性鍵的非極性分子的電子式（寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI（g）=H2（g）+I2（g）若c（HI） 由0.1mol/L
降到0.07mol/L時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應時間為（　�。�
A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和4molH2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m．若T不變，只改變起始加入的物質(zhì)的量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：
（1）恒定T、V：
[1]若X=0，Y=1，則Z=2．
[2]若X=0.75，Y=3.25，Z=0.5．
[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是（分別用只含X、Z和只含Y、Z寫兩個方程式表示）X+0.5Z=1，Y+1.5Z=4．
（2）恒定T、P：
[1]若X=1、Y=5，則Z=2．
[2]若X=2，則Y=10，Z=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要．電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染．請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：
（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
①該電池的負極反應式是Ag-e-+Cl-=AgCl；
②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的正極（填“正”或“負”）；
③外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是2mol．
（2）中國科學院應用化學研究所在甲醇（CH3OH是一種可燃物）燃料電池技術(shù)方面獲得新突破．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為CH3OH．
②該電池負極的電極反應式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有1.2NA個電子轉(zhuǎn)移．
（3）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．

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