18．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．漂白粉溶液中加入少許食醋可以增強(qiáng)其漂白效果
B．用二氧化硫漂白米粉是違法行為，因為二氧化硫有毒
C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑
D．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多，但不宜長期服用

分析 A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，溶液中次氯酸根離子水解顯堿性，可與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，次氯酸濃度增大；
B．二氧化硫有毒，不能用作食品添加劑；
C．鋁性質(zhì)活潑，鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；
D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物和胃酸反應(yīng)，治療胃酸過多，長期服用元素的過量攝入對人體是有害．

解答 解：A．漂白粉溶液中存在水解平衡，ClO-+H2O?HClO+OH-，溶液顯堿性，加入少量醋酸中和OH-，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成次氯酸的濃度增大，會增強(qiáng)漂白效果，故A正確；
B．二氧化硫有毒，不能用作食品添加劑，不能用二氧化硫漂白米粉等，故B正確；
C．鋁性質(zhì)活潑，鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在表面生成一層致密的氧化物，能夠防止鋁的進(jìn)一步腐蝕，故C錯誤；
D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物和胃酸反應(yīng)，治療胃酸過多，攝鋁量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍，故D正確；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，多角度考查金屬的性質(zhì)以及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，注意把握金屬的性質(zhì)及應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）C、CO、CO2在實際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        
b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2            
d．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應(yīng)而使其失去催化作用、或O2與CO或O2與H2混合反應(yīng)發(fā)生爆炸．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體，可以通過排氣管內(nèi)壁活性炭涂層、排氣管內(nèi)催化劑裝置進(jìn)行處理．

①活性炭處理NO的反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：a、c．
a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應(yīng)生成無毒尾氣，其化學(xué)方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2與H2反應(yīng)可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質(zhì)溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時其負(fù)極反應(yīng)式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖5所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Cu屬于ds區(qū)．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為N＞O＞S．
（3）H元素可與O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因為H2O與H2O2之間形成氫鍵．
（4）H元素與N元素可組成化合物N2H4，其中N原子的軌道雜化方式為sp3．
（5）SO42-的空間構(gòu)型是正四面體，與SO42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為CCl4或SiCl4或SO2Cl2．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式為CuH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：
（1）RO3n-中R的化合價為+5價，在周期表的第ⅤⅡA族．
（2）關(guān)于物質(zhì)①K20；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH，請回答下列問題：僅含極性鍵和非極性鍵的化合物是④；含有非極性鍵的離子化合物是⑤．
（3）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時，其負(fù)極方程式（寫離子方程式）為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（4）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-，電池反應(yīng)的總方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題．
氧化劑Cl2，還原劑NH3，
氧化產(chǎn)物NH4Cl，還原產(chǎn)物N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4+2HClO+Cl-
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向硅酸鈉水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（　�。�
A．100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)生成氯氣分子數(shù)為0.3 NA
B．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA
D．5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列選項表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　　）
A．甲烷分子的比例模型：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．醛基的電子式：D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫鐵礦（主要成分為FeS2）在空氣中高溫煅燒可得SO2和Fe2O3，是我國硫酸工業(yè)的主要原料．某化學(xué)研究小組擬在實驗室利用硫鐵礦煅燒所得殘渣（主要成分為Fe2O3，還含少量的SiO2，Al2O3，其余雜質(zhì)不參予反應(yīng)），制取顏料鐵紅（Fe2O3）．設(shè)計工藝流程如下：
查閱資料：
Ⅰ部分金屬離子發(fā)生沉淀的pH：
 金屬離子 Fe3+ Al3+ Fe2+
 開始沉淀的pH2.2 3.1 7.5 
 完全沉淀的pH 3.5 5.49.5
Ⅱ“中和合成”時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
請根據(jù)以上工藝流程及提供的信息，回答下列問題：
（1）氣體Ⅰ的主要成分為H2（填化學(xué)式，下同）；濾渣Ⅱ的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（2）操作X為洗滌（填操作名稱）．
（3）向濾液Ⅰ中加入適量氨水，其目的是調(diào)節(jié)溶液的pH到5.4～7.5之間．
（4）在“酸浸”過程中，若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（5）為測定濾液Ⅰ中的Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；取20.00mL濾液Ⅰ于錐形瓶中，用0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液12.00mL，則濾液Ⅰ中c（Fe2+）=0.3mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案