13．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題．
氧化劑Cl2，還原劑NH3，
氧化產(chǎn)物NH4Cl，還原產(chǎn)物N2．

分析 反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．

解答 解：反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl2為氧化劑，NH4Cl為還原產(chǎn)物，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑，N2為氧化產(chǎn)物，
故答案為：Cl2；NH3；NH4Cl；N2．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)“化學與生活”的敘述不正確的是（　�。�
A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害
B．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱
C．施肥時，農(nóng)家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能與氮肥NH4Cl混合使用
D．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．
元素相關(guān)信息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障．
C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑．
D室溫下其單質(zhì)呈粉末固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．
E它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．
（1）E在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）B和D對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是H2O，熔沸點高的是H2O（用具體的化學式表示）．
（3）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO32-+2S2-+3H2O．
（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學方程式2N2H4+N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2+4H2O．
（5）以上這五種元素組成一種工業(yè)上用途極廣的復鹽，該物質(zhì)中A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5：56：7：16：14．則其水溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．溶液中離子濃度從大到小的順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c （OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①BeCl2   ②NCl3  ③PCl5   ④COCl2 ⑤SF6   ⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2．
A．②④⑦⑧⑨B．②④⑦⑨C．③④⑦D．④⑤⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)加入AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀的是（　　）
A．KClO3B．CH3ClC．CCl4D．氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與我們的生活息息相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．漂白粉溶液中加入少許食醋可以增強其漂白效果
B．用二氧化硫漂白米粉是違法行為，因為二氧化硫有毒
C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑
D．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多，但不宜長期服用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．利用圖所示裝置進行下列實驗，能觀察到相應(yīng)現(xiàn)象并得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　�。�
選項甲乙丙實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A濃鹽酸石灰石NaAlO2溶液乙中有無色氣泡，丙中先出現(xiàn)沉淀后消失氫氧化鋁溶于碳酸
B濃硫酸蔗糖溴水乙中蔗糖變黑色、丙中溴水褪色濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液乙中有無色氣泡，丙中出現(xiàn)白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液乙中有無色氣泡，丙中出現(xiàn)白色沉淀酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若某共價化合物中含有C、H、O、N四種元素，且以n（C）、n（N）、n（O）分別表示C、N、O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于（　�。�
A．2n（C）+n（N）+2B．2n（C）+2n（N）+n（O）C．3n（C）+2n（O）+2D．2n（C）+2n（N）+2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1
當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中t1時引起平衡移動的條件可能是升高溫度
B．表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t5～t6
C．溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{16}{{a}_{2}}$
D．在t2～t3時間段，保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，N2的濃度不變

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