Question

14．寫出下列化學反應的離子方程式
（1）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（2）氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式
（3）Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（4）HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂ONaHCO₃+HCl═+NaCl+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇、水在離子反應中均保留化學式；
（2）反應生成氯化鐵和水；
（3）Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑可表示Zn與非氧化性酸的離子反應；
（4）HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O可表示碳酸氫鹽與強酸的反應．

解答 解：（1）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應的離子反應為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）氧化鐵和稀鹽酸反應的離子反應為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
（3）符合Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑的化學反應如Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，故答案為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（4）符合HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O 的化學反應如NaHCO₃+HCl═+NaCl+CO₂↑+H₂O，故答案為：NaHCO₃+HCl═+NaCl+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意保留化學式的物質及離子反應的意義，題目難度不大．