Question

12．用惰性電極進(jìn)行電解，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液中c（H⁺）不變
• B． 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^-，故溶液中c（OH^-）減小
• C． 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
• D． 電解硝酸銀溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比可能不為4：1

Answer 1

分析 A．根據(jù)離子放電順序可知，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液體積減�。�
B．電解稀氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，NaOH物質(zhì)的量不變，而溶液體積減小；
C．電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，電池總反應(yīng)式為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，陰極析出氫氣，陽(yáng)極析出氧氣；
D．電解硝酸銀溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極首先發(fā)生反應(yīng)：4Ag⁺+4e^-=4Ag，Ag⁺放電完畢，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4H⁺+4e^-=2H₂↑，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒判斷．

解答 解：A．根據(jù)離子放電順序可知，電解稀硫酸溶液實(shí)質(zhì)是電解水，溶液體積減小，硫酸的物質(zhì)的量不變，則溶液中c（H⁺）增大，故A錯(cuò)誤；
B．電解稀氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，NaOH物質(zhì)的量不變，而溶液體積減小，則溶液中c（OH^-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，電池總反應(yīng)式為：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，陰極析出氫氣，陽(yáng)極析出氧氣，在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯(cuò)誤；
D．電解硝酸銀溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極首先發(fā)生反應(yīng)：4Ag⁺+4e^-=4Ag，Ag⁺放電完畢，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4H⁺+4e^-=2H₂↑，當(dāng)陰極有H⁺放電時(shí)，在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比不是4：1，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，關(guān)鍵是理解掌握了電解時(shí)溶液中離子的放電順序，理解掌握電解類型：①電解水型、②電解電解質(zhì)型、③放氧生酸型、④放氫生堿型．