Question

4．取m g AgNO₃固體粉末充分加熱，得到b g Ag和a L NO₂與O₂的混合氣體，將氣體用足量水吸收，剩余氣體的體積為c L，下列結(jié)論一定正確的是（　�。�

• A． 混合氣體中NO與O₂的體積之比為4：1
• B． 水吸收后的剩余氣體是O₂，且c=$\frac{a}{6}$
• C． 取m g AgNO₃溶于水再加足量鹽酸可生成沉淀$\frac{2a}{3×22.4}$×143.5g
• D． 水吸收后所得溶液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度為$\frac{108}$mol•L^-1

Answer 1

分析 A、由反應(yīng)2AgNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑可知，混合氣體中NO與O₂的體積之比為2：1；
B、因為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，而所以氧氣有剩余，NO₂與O₂的混合氣體為a L，所以NO₂的體積為：$\frac{2}{3}a$，消耗氧氣為：$\frac{\frac{2}{3}a}{4}$=$\frac{1}{6}a$；
C、狀況不知，氣體體積不知，所以不能由氣體的體積求物質(zhì)的量；
D、反應(yīng)后溶液的體積不知．

解答 解：A、由反應(yīng)2AgNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑可知，混合氣體中NO與O₂的體積之比為2：1，而不是4：1，故A錯誤；
B、因為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，而所以氧氣有剩余，NO₂與O₂的混合氣體為a L，所以NO₂的體積為：$\frac{2}{3}a$，消耗氧氣為：$\frac{\frac{2}{3}a}{4}$=$\frac{1}{6}a$，所以c=$\frac{1}{3}a$-$\frac{1}{6}a$=$\frac{a}{6}$，故B正確；
C、狀況不知，氣體體積不知，所以不能由氣體的體積求物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、反應(yīng)后溶液的體積不知，所以無法應(yīng)用公式c=$\frac{n}{V}$，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計算，側(cè)重考查分析計算能力，明確二氧化氮和水反應(yīng)中二氧化氮、氧氣的比例關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合原子守恒解答問題，題目難度中等．