5．在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓．

分析 在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式．

解答 在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是銀離子與氯離子生成氯化銀沉淀，離子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓，
故答案為：Cl-+Ag+=AgCl↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，熟悉離子反應(yīng)條件即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩颊_的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水加快化學(xué)反應(yīng)速率
BCH4與SO2混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶除去中CH4的SO2
C甲烷與乙烯的混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶除去甲烷中的乙烯
D將濃硫酸、乙醇混合加入試管中，加熱，然后將導(dǎo)管末端插入酸性KMnO4溶液中，觀察現(xiàn)象；檢驗(yàn)是否有乙烯生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲烷可用氧化鐵作催化劑實(shí)現(xiàn)選擇性地催化脫硝．
氧化鐵催化機(jī)理如圖所示，有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
（1）脫硝機(jī)理中第Ⅱ步的化學(xué)方程式為4Fe3O4+2NO=6Fe2O3+N2．
（2）CH4脫硝（N0）生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+2NO（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）+N2（g），△H=-1960kJ•mol-1；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對(duì)O2生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
試劑		ABC
10% H2O2/mL20.0V1V2
2mol/L  FeCl3/mL05.010.0
H2O/mLV3V40
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）欲用如圖裝置來(lái)比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，如何檢查裝置氣密性：將注射器活塞向外拉出一段，過(guò)一會(huì)后活塞回到原位，說(shuō)明氣密性良好．
（2）當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積或收集相同體積的氣體需要的時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率．
（3）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則V1=20.0，V2=20.0；V3=10.0，V4=5.0．
（4）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是C（填“實(shí)驗(yàn)編號(hào)”）
（5）已知Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有鋼、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備純度較高的Ni（0H）2，工藝流程如下：
（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加人稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成．寫(xiě)出金屬鎳溶解的離子方程式5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++2N2↑+6H2O．
（2）“除鐵”時(shí)，H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+．為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是鐵氰化鉀（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液．黃鈉鐵礬[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、溶解過(guò)濾等特點(diǎn)，x：y：m：n=1：3：2：6．
（3）“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS+2H+，若用Na2S2O3代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)更充分，除銅效果更好．
（4）已知除雜過(guò)程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過(guò)大的原因是氟離子水解生成氟化氫，腐蝕陶瓷容器．
（5）100kg肥料經(jīng)上述工藝制得Ni（OH）2固體的質(zhì)量為31kg，則鎳回收率的計(jì)算式為93.65%．
（6）鎳氫電池以成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M+Ni（OH）2$?_{放點(diǎn)}^{充電}$MH+NiOOH（式中M為儲(chǔ)氫合金）寫(xiě)出電池放點(diǎn)過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H2O+e--=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列表述錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫氧根離子的電子式是：B．甲烷分子的比例模型是：
C．硝基的表示方法-NO2D．飽和烴的通式是CnH2n+2（n≥1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．常用于制備食品香料的有機(jī)化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為120，A燃燒只生成二氧化碳和水．A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且測(cè)得A與乙醇完全酯化所得有機(jī)產(chǎn)物B的相對(duì)分子質(zhì)量為176．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為C3H4O5．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）由丙烯經(jīng)過(guò)六個(gè)步驟可以合成有機(jī)化合物A，流程如下：

若C的分子式為C3H5Cl，D的分子式為C3H5Cl3，則①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
請(qǐng)補(bǔ)充完成E→A的反應(yīng)流程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，則下列判斷正確的是（　�。�
A．c1：c2的值不能確定
B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為1：1
C．0.48mol•L-1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L-1
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案