Question

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO₂(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。

(1)增加C的用量，平衡__________，c(CO)________。

(2)減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡____________，c(CO₂)________。

(3)通入N₂，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡____________，c(CO₂)________。

(4)保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡____________，c(CO₂)________。

Answer 1

解析：對(duì)于CO₂(g)＋C(s)2CO(g) ΔH＞0，這一可逆反應(yīng)，增大C的用量，平衡不會(huì)移動(dòng)，c(CO)不變化，這是因?yàn)镃是固體物質(zhì)，C的用量雖然增大，但濃度是常數(shù)。保持溫度不變，減小密閉容器體積，實(shí)際上增大了體系的壓強(qiáng)，平衡向著體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)，CO₂和CO的濃度均增大。保持容器體積和溫度不變，充入N₂，雖能增大容器的壓強(qiáng)，但由于各組分的濃度不變，故平衡不移動(dòng)。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高體系溫度，平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO₂的濃度減小，CO的濃度增大。

答案：(1)不移動(dòng)　不變

(2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　增大

(3)不移動(dòng)　不變

(4)向正反應(yīng)方向移動(dòng)　減小