Question

氫氣是新型能源和重要化工原料。

已知：①2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)    ； ②CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) 

③H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) 

(1)科學(xué)家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法：CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)

=                  。這種方法的推廣與使用，不僅實現(xiàn)資源綜合利用，而且還能解決環(huán)境問題是                                              。

（2）氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位。

①在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮氣、氫氣，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) 

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol	平衡時反應(yīng)中的能量變化
H2	N2	NH3
I	3 n	n	0	放出熱量a kJ
II	3 n	2 n	0	放出熱量b kJ
III	6 n	2 n	0	放出熱量c kJ

下列判斷正確的是              。

A．N2的轉(zhuǎn)化率：II＞I＞III               B．放出熱量：a＜b＜92.4n

C．達到平衡時氨氣的體積分數(shù)：III＞I      D．平衡常數(shù)：III＞II＞I

②在密閉恒容容器中投入一定量氮氣和氫氣，混合氣體中氨氣體積分數(shù)和溫度關(guān)系如圖所示：

曲線TJ段變化主要原因是                           ，JL段變化的主要原因是                             。氨氣正反應(yīng)速率：T點       L點（填：大于、小于或等于）。

③在2 L密閉容器中充入一定量的氨氣，氨氣的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系如表所示：

時間/min	0	5	10	15	20	25	•••
NH3/mol	2	1.0	0.5	0.25	0.24	0.24

在該條件下，前5分鐘H₂平均反應(yīng)速率為                。

④常溫下，在V mL的a mol·L^-1稀硫酸溶液中滴加b mol·L^-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此時，一水合氨的電離常數(shù)K_b=                (用含a、b代數(shù)式表示)。

Answer 1

（1）（2分） 減少溫室氣體排放，緩解溫室效應(yīng)（2分）

（2）①B、C（2分）     ② 平衡之前，N₂、H₂反應(yīng)向生成NH₃方向進行（2分） 合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡之后，升溫使平衡向逆方向移（2分）  小于（2分）

③0.15 mol•L-1•min-1(2分)                   ④ （2分）