【題目】化合物F是合成吲哚-2-酮類(lèi)藥物的一種中間體,其合成路線如下:
()
知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ar為芳基;X=Cl,Br;Z或Z′=COR, CONHR,COOR等。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為___________,提高A產(chǎn)率的方法是______________;A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為____________;E中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(4)Br2和的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類(lèi)似,以和為原料合成,寫(xiě)出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)________。
【答案】 及時(shí)蒸出產(chǎn)物(或增大乙酸或乙醇的用量) 取代反應(yīng) 羰基、酰胺基 CH3COCH2COOH
【解析】
根據(jù)B的結(jié)構(gòu)和已知條件Ⅰ可知R=H、R’=CH2H5,故A為CH3COOC2H5(乙酸乙酯),有機(jī)物B經(jīng)過(guò)堿性條件下水解再酸化形成有機(jī)物C(),有機(jī)物C與SOCl2作用通過(guò)已知條件Ⅱ生成有機(jī)物D(),有機(jī)物D與鄰氯苯胺反應(yīng)生成有機(jī)物E(),有機(jī)物E經(jīng)已知條件Ⅲ發(fā)生成環(huán)反應(yīng)生成有機(jī)物F(),據(jù)此分析。
(1)根據(jù)分析,有機(jī)物A為乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室中用乙醇和乙酸在濃硫酸的催化下制備,反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),若想提高乙酸乙酯的產(chǎn)率需要及時(shí)的將生成物蒸出或增大反應(yīng)的用量;A的某種同分異構(gòu)體只有1種化學(xué)環(huán)境的C原子,說(shuō)明該同分異構(gòu)體是一個(gè)對(duì)稱結(jié)構(gòu),含有兩條對(duì)稱軸,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為;
(2)根據(jù)分析,C→D為和SOCl2的反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng);E的結(jié)構(gòu)為,其結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)為羰基、酰胺基;
(3)根據(jù)分析,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COOH;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(4)以苯胺和H5C2OOCCH2COCl為原料制得目標(biāo)產(chǎn)物,可將苯胺與溴反應(yīng)生成2,4,6—三溴苯胺,再將2,4,6—三溴苯胺與H5C2OOCCH2COCl反應(yīng)發(fā)生已知條件Ⅱ的取代反應(yīng),再發(fā)生已知條件Ⅲ的成環(huán)反應(yīng)即可得到目標(biāo)產(chǎn)物,反應(yīng)的流程為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A. ,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B. 用電解粗銅的方法精煉銅,當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為時(shí),陽(yáng)極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為
C. 常溫下,的溶液中,水電離出的數(shù)為
D. 濃度為的溶液中,陰離子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電子排布的表述正確的是( )
A.可表示單核8電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布
B.此圖錯(cuò)誤,違背了洪特規(guī)則
C.2p3表示基態(tài)氮原子的外圍電子排布式
D.表示處于激發(fā)態(tài)的硼原子的電子排布圖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置,利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能,同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水,采用惰性電極,用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含 CH3COO-的溶液為例)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.負(fù)極反應(yīng)為
B.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜,隔膜2為陰離子交換膜
C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),模擬海水理論上除鹽58.5g
D.電池工作一段時(shí)間后,正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素,有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列問(wèn)題:
(1)_________。
(2)一定條件下,向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器中CH3OH(g)為ɑ mol,CO為b mol,此時(shí)H2O(g)的濃度為__________mol﹒L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示,下同),反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為___________。
(3)不同壓強(qiáng)下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。
已知:CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=
CH3OH的平衡產(chǎn)率=
其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖___________(填“甲”或“乙”);壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>___________;圖乙中T1溫度時(shí),三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是___________。
(4)為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率,應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_________(填標(biāo)號(hào))。
A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為2∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有( )
①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
④2H2O2H2↑+O2↑
A.①②③B.①②④C.②③④D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究原電池和電解池的工作原理,某研究性小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)甲裝置中,a電極的反應(yīng)式為_____。
(2)乙裝置中,陰極區(qū)產(chǎn)物為_____。
(3)丙裝置是一種家用84消毒液(NaClO)發(fā)生器。外接電源a為_____ (填“正”或“負(fù)”)極,該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____、_____。
(4)若甲裝置作為乙裝置的電源,一段時(shí)間后,甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為_____ (不考慮氣體的溶解)。
(5)某工廠采用電解法處理含Cr2O72-的廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極,槽內(nèi)盛放含鉻廢水,Cr2O72-被還原成為Cr3+,Cr3在陰極區(qū)生成Cr(OH)3沉淀除去,工作原理如圖。
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式____。
②寫(xiě)出Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用太陽(yáng)能光解水,制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物,可實(shí)現(xiàn)資源的再利用;卮鹣铝袉(wèn)題:
Ⅰ.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中,光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物
(1)下圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為___________。
(2)若將該催化劑置于Na2SO3溶液中,產(chǎn)物之一為,另一產(chǎn)物為__________。若將該催化劑置于AgNO3溶液中,產(chǎn)物之一為O2,寫(xiě)出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式__________。
Ⅱ.用H2還原CO2可以在一定條下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng)):
(3)某溫度下,恒容密閉容器中,CO2和H2的起始濃度分別為 a molL-1和3 a molL-1,反應(yīng)平衡時(shí),CH3OH的產(chǎn)率為b,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為___________。
(4)恒壓下,CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1:3時(shí),該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示,其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。
①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)?/span>____________。
②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)?/span>___________。
③根據(jù)上圖,在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為___________°C。
Ⅲ.調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放
(5) 的空間構(gòu)型為__________。已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2,當(dāng)溶液pH=12時(shí),=1:_______:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是
A. 圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D. 圖Ⅳ表示t0時(shí)升溫對(duì)反應(yīng)速率的影響
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