下列敘述正確的是(　　)

A.無(wú)論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=

1×10-14

B.c(H+)等于1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液

C.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

D.任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱


選A。Kw=c(H+)·c(OH-),且Kw只與溫度有關(guān),所以,在常溫下,純水,酸性、堿性或中性稀溶液,均有Kw=1×10-14;在溫度不確定時(shí),中性溶液里的c(H+)不一定等于1×10-7mol·L-1;0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小,所以,0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;當(dāng)c(H+)或c(OH-)大于1 mol·L-1時(shí),用pH表示溶液的酸堿性就不簡(jiǎn)便了。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

 

試回答：

（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為          （填元素符號(hào)）

（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）                                           ；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫(xiě)出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式                                。

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式                                    �；衔顱經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則固體混合物中Mg的質(zhì)量為                       ；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問(wèn)題:

(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向         (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是　                  。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向　　　　　　　(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(A-)將　　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),溶液中c(OH-)將　　　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯　　　　　　　性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施中采用的是(    )

①升高溫度  ②增大壓強(qiáng)  ③再通入n mol CO2和n mol H2  ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A．①②                        B．②④

C．③④                        D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在一定條件下有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下,高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)　

ΔH=akJ·mol-1反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得c(CO)∶c(CO2)=3∶2,下列說(shuō)法正確的是

 (　　)

A.反應(yīng)放出的熱量為0.04akJ

B.平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C.若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)信息如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

c(HA)

/ mol·L-1

c(NaOH)

/ mol·L-1

反應(yīng)后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH=9

乙

c1

0.2

pH=7

下列判斷不正確的是(　　)

A.c1一定大于0.2

B.HA的電離方程式是HAH++A-

C.乙反應(yīng)后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)

D.甲反應(yīng)后溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體,已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽,且其成分單一。現(xiàn)某化學(xué)小組通過(guò)如下步驟來(lái)確定其成分:

(1)陽(yáng)離子的確定:

實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象:　                                              。

結(jié)論:此白色固體是鈉鹽。

(2)陰離子的確定:

①取少量白色固體于試管中,然后向試管中加入稀鹽酸,白色固體全部溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,此氣體能使溴水褪色。

②要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn):取適量白色固體配成溶液,取少許溶液于試管中,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

Ⅱ.確認(rèn)其成分后,由于某些原因,此白色固體部分被空氣氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)確定變質(zhì)固體中X的含量,具體步驟如下:

步驟Ⅰ　稱取樣品1.000 g。

步驟Ⅱ　將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)寫(xiě)出步驟Ⅲ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　                           。

(2)在配制0.01 mol·L-1KMnO4溶液時(shí)若仰視定容,則最終測(cè)得變質(zhì)固體中X的含量　　　　(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)滴定結(jié)果如下表所示:

滴定

次數(shù)

待測(cè)溶液的

體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.20

20.20

則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于等離子體的敘述正確的是(　　)

A．物質(zhì)一般有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三態(tài)，等離子體被認(rèn)為是物質(zhì)存在的第四態(tài)

B．為了使氣體變成等離子體，必須使其通電

C．等離子體通過(guò)電場(chǎng)時(shí)所有粒子的運(yùn)動(dòng)方向都發(fā)生改變

D．等離子體性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下：

 

下列敘述錯(cuò)誤的是                                                                                   

A．生物柴油由可再生資源制得

B．生物柴油是不同酯組成的混合物

C．動(dòng)植物油脂是高分子化合物

D．“地溝油”可用于制備生物柴油

C。高分子化合物時(shí)分子量在10000以上的有機(jī)物，動(dòng)植物油脂不是高分子化合物。

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