Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10mL 1mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂?2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

B．滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：2I^-+O₂+4H⁺?I₂+2H₂O

C．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-?5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-?CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析：A.112mL氯氣，其物質(zhì)的量為0.005mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，則只氧化亞鐵離子；
B．電荷不守恒；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、水；
D．碳酸氫鈣完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水．

解答：解：A.112mL氯氣，其物質(zhì)的量為0.005mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，則只氧化亞鐵離子，所以離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．電荷不守恒，則滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)的離子反應(yīng)為4I^-+O₂+4H⁺═2I₂+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、水，離子反應(yīng)為5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故C正確；
D．碳酸氫鈣完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，離子反應(yīng)為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意電子守恒、電荷守恒及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的書寫方法來解答，題目難度中等．