13．在下列物質(zhì)中：①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④（NH4）2S ⑤SiO2 ⑥Al（OH）3⑦AgNO3 ⑧Na2CO3既能和鹽酸反應(yīng)，又能后NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
A．①②③⑥B．①③④⑤⑧C．①②③④⑥⑦D．全部

分析 常見既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：兩性物質(zhì)：Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、蛋白質(zhì)等；多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3；弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些金屬：Zn、Al等；某些鹽類物質(zhì)既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng)，某些酸性氧化物：SiO2據(jù)此解答．

解答 解：①Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故選；
②NaHCO3為多元弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；
③Al2O3 兩性物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；
④（NH4）2S 為弱酸的銨鹽，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；
⑤SiO2 為酸性氧化物，能夠與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，但是不能與鹽酸反應(yīng)，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，故不選；
⑥Al（OH）3兩性物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；
⑦AgNO3 與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀不穩(wěn)定分解生成氧化銀，故選；
⑧Na2CO3能和鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故不選；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)尤其是兩性物質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對常見既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中存在π鍵的是（　　）
A．H2O2B．CHCl3C．HBrD．HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．由Cu、Zn、稀H2S04形成如下圖甲、乙裝置．試回答以下問題：
（1）以下敘述中，正確的是CD（填序號）．
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液的H+數(shù)目均減少
D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）乙裝置中鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
（3）若乙裝置中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總庚量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為點(diǎn)多少升？（寫出解題過程）4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．Na和Mg分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B．硅酸鈉溶液通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
C．F2與Cl2分別于足量的H2反應(yīng)，判斷氟和氯的非金屬性強(qiáng)弱
D．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．己知X、Y、Z、W為短周期四種常見元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)二倍，Z能和X形成兩種常見的液態(tài)化合物，W元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）寫出Y的元素符號：C
（2）寫出X2Z2的電子式：，屬于共價(jià)（“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（3）寫出W的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4）X的氣體單質(zhì)與Z的氣體單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液做電解質(zhì)溶液），兩個電極由元素Y的某種多孔性單質(zhì)制成，通入的氣體由空隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱），負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有如下各說法
①僅含共價(jià)鍵的物質(zhì)就是共價(jià)化合物．
②所有化學(xué)反應(yīng)都要經(jīng)歷舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成．
③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽離子間的靜電引力．
④化學(xué)反應(yīng)過程一定伴隨著能量變化．
⑤H2和Cl2的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子力共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．上述五個說法中，正確的有（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．甲烷燃料電池以鉑絲為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入甲烷和氧氣即可產(chǎn)生電流．關(guān)于此燃料電池的下列敘述正確的是（　　）
A．通入CH4的電極為正極
B．正極的電極反應(yīng)式為：202+8e-+4H20=80H-
C．若甲烷通人量為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）且反應(yīng)完全，則電池中有0.1mol02被氧化
D．通入甲烷的電極的電極反應(yīng)式為：CH4+202+4e-=C02+2H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以乙醇為主要原料制乙二醛時(shí)，經(jīng)過的反應(yīng)為（　　）
A．取代-消去-加成-氧化B．消去-加成-取代-氧化
C．消去-取代-加成-氧化D．取代-加成-氧化-消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．使用SNCR脫硝技術(shù)的原理是4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O，如圖是其在密閉體系中研究反應(yīng)條件對煙氣脫硝效率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．下列說法不正確的是（　　）
A．從圖1判斷，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)
B．從圖2判斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉(zhuǎn)化率
C．從圖1判斷，脫硝的最佳溫度約為925℃
D．從圖2判斷，綜合考慮脫硝效率和運(yùn)行成本最佳氨氮摩爾比應(yīng)為2.5

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