13．某同學(xué)用濾紙折成一個(gè)紙蝴蝶并噴灑一種溶液（保持濕潤(rùn)），掛在鐵架臺(tái)上．另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）．過(guò)一會(huì)，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色．如表的組合中，能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是（　　）
ABCD
紙蝴蝶上的噴灑液酚酞酚酞石蕊石蕊
小燒杯中的溶液濃氨水濃NaOH濃鹽酸濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 由題干所給信息，濾紙折的蝴蝶噴上某種試劑，另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方下方液體具有揮發(fā)性，和濾紙上的液體相遇，根據(jù)濃氨水呈堿性且有揮發(fā)性，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色以及酸使石蕊變紅等知識(shí)來(lái)回答．

解答 解：A．濃氨水具有揮發(fā)性和堿性，遇到酚酞試液顯示紅色，故A正確；
B．氫氧化鈉不揮發(fā)，不能使噴有酚酞的試紙變色，故B錯(cuò)誤；
C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，遇到石蕊試液顯示紅色，故C正確；
D．濃硫酸無(wú)揮發(fā)性，和石蕊之間不會(huì)接觸，沒(méi)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于指示劑以及氨氣的性質(zhì)的考查，難度不大，注意根據(jù)題意運(yùn)用排除法進(jìn)行選擇．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下反應(yīng)：
Y+ZCl2═Z+YCl2                  X+ZCl2═Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑               X+HCl→不反應(yīng)
則X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序是（　　）
A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為3d64s2，該元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更穩(wěn)定．
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4，B原子的雜化方式為sp3．
（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因?yàn)槁然X易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖1所示．1mol該分子中含2NA 個(gè)配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照?qǐng)D2中B、C、O、F元素的位置，用小黑點(diǎn)表示N元素的相對(duì)位置．
（5）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶體參數(shù)a=0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度：2.7g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．廣東省有著豐富的海洋資源．海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來(lái)制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制備流程如圖所示：

（1）濾渣的成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是Na+（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；
（3）用MgCl2•6H2O制備無(wú)水MgCl2過(guò)程中，所需要的化學(xué)試劑是HCl氣體；
（4）海水制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；SO2氣體可來(lái)源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時(shí)，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是（NH4）2SO3或NH4HSO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器E的名稱是分液漏斗．
（2）打開(kāi)B的活塞，A中產(chǎn)生了ClO2和另一種黃綠色氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，B中滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收，已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是穩(wěn)定劑Ⅱ能緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需濃度．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2 mL．
（已知2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O   2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
①配制100mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
③若步驟2所得溶液放置時(shí)間太長(zhǎng)，則測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ•moL-1．幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵N≡N鍵O=O鍵=
←
N   O鍵
鍵能/kJ•moL-1945498630
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+183 kJ•moL-1，上述△H1=-749kJ•moL-1．
（2）CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池（石墨為電極），若放電后，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），則負(fù)極的反應(yīng)式為CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
（3）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（N2）•c2（CO2）}{c2（NO）•c2（CO）}$．圖A中曲線Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正確表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，理由是該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆移，平衡常數(shù)減�。�

（4）當(dāng)NO、CO濃度比為1時(shí)，體系中NO平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖B所 示．圖B中，壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)镻3＜p2＜p1，其判斷理由是正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡正移，NO轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問(wèn)題：
（1）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是Cl（填元素符號(hào)），寫(xiě)出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式并按酸性由弱到強(qiáng)排列：HClO＜HClO3＜HClO4；
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為直線形；
（3）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Mg3N2，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液
B．水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物
C．HCl、NH3、BaSO4都是電解質(zhì)
D．H2、D2、T2屬于同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．分別寫(xiě)出滿足下列敘述中有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或化學(xué)方程式：
（1）分子式為C3H7Br的鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)后得到的有機(jī)物是CH3CH=CH2；
（2）能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物C7H8O是
（3）含C、H、O三種元素的有機(jī)物，燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：2：2，則此類有機(jī)物中最簡(jiǎn)單的一種是C6H5CH2OH
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式是CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
（5）若將反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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