Question

1．廣東省有著豐富的海洋資源．海水提取食鹽和Br₂以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl₂或MgO．鹽鹵中含有Mg²⁺、Cl^-，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和CO（NH₂）₂等．制備流程如圖所示：

（1）濾渣的成分是Fe（OH）₃（填化學式）；濾液Ⅱ中所含的主要雜質離子是Na⁺（寫離子符號）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH₂）₂=3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O或NaOH+3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+NaHCO₃+N₂↑+2H₂O；
（3）用MgCl₂•6H₂O制備無水MgCl₂過程中，所需要的化學試劑是HCl氣體；
（4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂是利用SO₂氣體，SO₂吸收Br₂的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；SO₂氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時，SO₂尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO₂氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃．

Answer 1

分析 向鹽鹵溶液中加入NaClO，NaClO具有強氧化性，能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，向鹽鹵中加入少量NaOH，NaOH和Fe³⁺反應生成Fe（OH）₃，CO（NH₂）₂和NaClO發(fā)生氧化還原反應，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質，所以生成物是NaCl、CO₂、N₂、H₂O，過量二氧化碳能和NaOH反應生成碳酸氫鈉，將溶液過濾得到的濾渣是Fe（OH）₃，濾液I中含有Mg²⁺、Cl^-、Na⁺，將濾液I蒸發(fā)、結晶、過濾得到MgCl₂•6H₂O，則濾液中含有的雜質離子是Na⁺，直接將MgCl₂•6H₂O加強熱能得到MgO，發(fā)生反應MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H₂O↑，氯化鎂易水解，所以不能用加熱MgCl₂•6H₂O方法制取氯化鎂，要在HCl氛圍中制取氯化鎂．
（1）根據(jù)鹽鹵的成份來看，加入NaClO能氧化Fe²⁺使它變成Fe（OH）₃沉淀；濾液Ⅰ的成分為氯化鎂、氯化鈉，冷卻結晶，得到氯化鎂晶體，濾液的成分為氯化鈉；
（2）根據(jù)NaClO與尿素CO（NH₂）₂反應時，依據(jù)元素守恒以及生參與大氣循環(huán)的物質，可知生成物有NaCl，還有CO₂、N₂、H₂O；
（3）氯化鎂易水解，所以不能用加熱MgCl₂•6H₂O方法制取氯化鎂，要在HCl氛圍中制��；
（4）SO₂吸收Br₂反應生成硫酸和HBr，SO₂氣體用氨水吸收生成（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃．

解答 解：（1）向鹽鹵溶液中加入NaClO，NaClO具有強氧化性，能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，向鹽鹵中加入少量NaOH，NaOH和Fe³⁺反應生成Fe（OH）₃，濾渣是Fe（OH）₃，濾液Ⅰ的成分為氯化鎂、氯化鈉，冷卻結晶，得到氯化鎂晶體，濾液的成分為氯化鈉，所以濾液II中雜質離子是Na⁺，
故答案為：Fe（OH）₃；Na⁺；
（2）NaClO與尿素CO（NH₂）₂反應時，生成物有NaCl，還有CO₂、N₂、H₂O，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH₂）₂=3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O或NaOH+3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+NaHCO₃+N₂↑+2H₂O，
故答案為：3NaClO+CO（NH₂）₂=3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O或NaOH+3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+NaHCO₃+N₂↑+2H₂O；
（3）氯化鎂易水解，加熱MgCl₂•6H₂O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，為防止氯化鎂水解，在制取氯化鎂時，要將MgCl₂•6H₂O放在氯化氫氣體中，
故答案為：HCl氣體；
（4）溴具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液里能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，離子反應方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
，當二氧化硫少量時，二者反應生成（NH₄）₂SO₃，當二氧化硫過量時，二者反應生成NH₄HSO₃，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃．

點評 本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，從整體上把握流程圖，知道每一步可能發(fā)生的反應、明確物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)物質間的反應來分析解答，題目難度中等，培養(yǎng)了學生分析問題，運用信息的能力．