【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。其中:A中盛有MnO2,B中盛有濃鹽酸。
(1)用下列兩種方法制取氯氣:
①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);
②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)。不考慮HCl的揮發(fā),
則兩種方法生成的氯氣的量是方法①___②(填“>”、“<”或“=”)。
(2)儀器B的名稱(chēng)是__。
(3)C中盛飽和食鹽水(氯氣在其中的溶解度很小),是為了除去氯氣中混有的__氣體。
(4)儀器D用來(lái)干燥氯氣,其中盛放的試劑是__。
(5)E中裝鐵粉,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(6)G中盛有NaOH溶液,目的是___。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
【答案】< 分液漏斗 HCl 濃硫酸 2Fe+3Cl2=FeCl3 吸收Cl2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
(1)MnO2與熱的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),生成二氯化錳和氯氣,反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;當(dāng)鹽酸濃度減小到一定程度時(shí),與MnO2就不能再發(fā)生反應(yīng)。
①含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),此時(shí)HCl為4mol,生成Cl2小于1mol;
②87gMnO2為1mol,與足量的濃鹽酸反應(yīng),可生成Cl21mol;
通過(guò)前面的計(jì)算便可確定兩種方法生成氯氣的量的大小關(guān)系。
(2)儀器B的名稱(chēng)是分液漏斗;
(3)C中盛飽和食鹽水(氯氣在其中的溶解度很。,是為了除去氯氣中混有的HCl氣體;
(4)儀器D用來(lái)干燥氯氣,其中盛放的試劑是液體干燥劑,只能為濃硫酸;
(5)E中裝鐵粉,發(fā)生鐵與氯氣生成三氯化鐵的反應(yīng);
(6)G中盛有NaOH溶液,目的是吸收氯氣,防止污染環(huán)境。
(1)MnO2與熱的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),生成二氯化錳和氯氣,反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;當(dāng)鹽酸濃度減小到一定程度時(shí),與MnO2就不能再發(fā)生反應(yīng)。
①含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),此時(shí)HCl為4mol,生成Cl2小于1mol;
②87gMnO2為1mol,與足量的濃鹽酸反應(yīng),可生成Cl21mol;
則兩種方法生成的氯氣的量是方法①<②;答案為:<;
(2)儀器B的名稱(chēng)是分液漏斗;答案為:分液漏斗;
(3)C中盛飽和食鹽水,因?yàn)槁葰馕⑷苡陲柡褪雏}水,而氯化氫易溶于飽和食鹽水,所以是為了除去氯氣中混有的HCl氣體;答案為:HCl;
(4)儀器D用來(lái)干燥氯氣,其中盛放的試劑是液體干燥劑,只能為濃硫酸;答案為:濃硫酸;
(5)E中裝鐵粉,發(fā)生鐵與氯氣生成三氯化鐵的反應(yīng),方程式為3Cl2 +2Fe2FeCl3;
答案為:3Cl2 +2Fe2FeCl3;
(6)G中盛有NaOH溶液,目的是吸收氯氣,防止污染環(huán)境;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;答案為:吸收Cl2;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.配制480 mL 0.2mol/L NaOH溶液。具體如下:
(1)需______gNaOH。
(2)配制過(guò)程中,下列儀器不會(huì)用到的是__________(填序號(hào)),尚缺少的玻璃儀器是______________。
A.托盤(pán)天平 B.250mL容量瓶 C.玻璃棒 D.膠頭滴管
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是:______________、_________。
(4)定容操作:將蒸餾水注入所選的容器中,直到其中液面接近其刻度線(xiàn)____________處時(shí),改用____________滴加蒸餾水至溶液的__________正好與刻度線(xiàn)_______。將瓶塞子蓋好,反復(fù)____________搖勻。
(5)下列操作的正確順序是(用字母表示)B→_____→________→______→__________→_____→G。
A.轉(zhuǎn)移 B.稱(chēng)量 C.定容 D.洗滌 E.冷卻 F.溶解 G.搖勻
II.乙同學(xué)用18.4mol/l濃硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 ml 刻度線(xiàn),再攪拌均勻。
指出其中錯(cuò)誤之處____________________________。
III.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),下列操作出現(xiàn)的后果是(填:“偏低”.“偏高”.“無(wú)影響”):
(1)配制氫氧化鈉溶液時(shí),稱(chēng)取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。
(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí),容量瓶中有少量水。______________。
(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線(xiàn),用吸管吸出少量水,使液面降至刻度____________。
(4)轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外;____________;
(5)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn):____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( )
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn) | 制取少量純凈的CO2氣體 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 除去CO2中少量的HCl | 蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體 |
裝置或儀器 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硒元素(Se)是第4周期ⅥA族元素,單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒,灰硒是良好的半導(dǎo)體材料,硒最特殊的性質(zhì)是在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍,可用于制造光電管。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Se原子價(jià)電子的軌道表示式為__。
(2)As和Se是同一周期元素,As的第一電離能比Se大,原因是___。
(3)硒在空氣中燃燒能生成SeO2,常溫下,SeO2是易揮發(fā)的白色固體,熔點(diǎn)為340~350℃,315℃時(shí)升華,則SeO2固體是___晶體;寫(xiě)出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式__。
(4)H2SeO4和H2SO4相似,是一種不易揮發(fā)的強(qiáng)酸。SeO42-的空間構(gòu)型為___,中心原子的雜化方式為___。
(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Zn原子的配位數(shù)為___,若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a(即晶胞的邊長(zhǎng))為___nm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。
(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序號(hào))。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,Fe2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):
①在步驟Ⅰ中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________________。
②在步驟Ⅲ操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時(shí)理論上將Al3+ 沉淀完全,則溶液的pH為_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 視為Al3+沉淀完全)
③步驟Ⅳ中,生成FeCO3的離子方程式是____________________________。
(3)氯化鐵溶液稱(chēng)為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生沉淀,寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式______________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對(duì)此現(xiàn)象作出解釋?zhuān)?/span>__________________________________________________________。
(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:
復(fù)分解反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________________________________________。
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中是否含CN-,方案如下:
若試紙交藍(lán)則證明食品中含有CN-,請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(xiàn)(反應(yīng)條件略去)如下:
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷和鎳均為重要的無(wú)機(jī)材料,在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中,第一電離能最大的為_____________(填元素符號(hào)。)
(2)Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色,金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀(guān)原因?yàn)?/span>__________________________。
②Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________,寫(xiě)出一種與其互為等電子體的分子:_____________(填化學(xué)式)。
(3)可用于合成Ni2+的配體,M中C原子的雜化方式為___________,其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。
(4)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高,其原因?yàn)?/span>___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。
(5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng):4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl,10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(NaNO3)=0.1mol,NO2的轉(zhuǎn)化率為。下列敘述中正確的是
A. 10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1
B. 若升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)的
C. 若起始時(shí)向該容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)(固體物質(zhì)足量),則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
D. 若保持其他條件不變,在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng),則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率小于
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)3-甲基-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________
(2)某炔的分子式為C4H4它是合成橡膠的中間體,它有多種同分異構(gòu)體。
①寫(xiě)出它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(提示:同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)碳碳雙鏈的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)______________
②它有一種同分異構(gòu)體,每個(gè)碳原子均達(dá)飽和,且碳與碳的夾角相同,該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為__________________形
(3)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成5.4gH2O和8.8gCO2消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是________
(4)寫(xiě)出由甲苯制TNT的方程式______________________
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