Question

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。其中：A中盛有MnO2，B中盛有濃鹽酸。

（1）用下列兩種方法制取氯氣：

①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；

②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)。不考慮HCl的揮發(fā)，

則兩種方法生成的氯氣的量是方法①___②（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）儀器B的名稱(chēng)是__。

（3）C中盛飽和食鹽水（氯氣在其中的溶解度很小），是為了除去氯氣中混有的__氣體。

（4）儀器D用來(lái)干燥氯氣，其中盛放的試劑是__。

（5）E中裝鐵粉，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（6）G中盛有NaOH溶液，目的是___。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

Answer 1

【答案】< 分液漏斗 HCl 濃硫酸 2Fe+3Cl2=FeCl3 吸收Cl2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

（1）MnO2與熱的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成二氯化錳和氯氣，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；當(dāng)鹽酸濃度減小到一定程度時(shí)，與MnO2就不能再發(fā)生反應(yīng)。

①含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，此時(shí)HCl為4mol，生成Cl2小于1mol；

②87gMnO2為1mol，與足量的濃鹽酸反應(yīng)，可生成Cl21mol；

通過(guò)前面的計(jì)算便可確定兩種方法生成氯氣的量的大小關(guān)系。

（2）儀器B的名稱(chēng)是分液漏斗；

（3）C中盛飽和食鹽水（氯氣在其中的溶解度很�。�，是為了除去氯氣中混有的HCl氣體；

（4）儀器D用來(lái)干燥氯氣，其中盛放的試劑是液體干燥劑，只能為濃硫酸；

（5）E中裝鐵粉，發(fā)生鐵與氯氣生成三氯化鐵的反應(yīng)；

（6）G中盛有NaOH溶液，目的是吸收氯氣，防止污染環(huán)境。

（1）MnO2與熱的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成二氯化錳和氯氣，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；當(dāng)鹽酸濃度減小到一定程度時(shí)，與MnO2就不能再發(fā)生反應(yīng)。

①含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，此時(shí)HCl為4mol，生成Cl2小于1mol；

②87gMnO2為1mol，與足量的濃鹽酸反應(yīng)，可生成Cl21mol；

則兩種方法生成的氯氣的量是方法①<②；答案為：<；

（2）儀器B的名稱(chēng)是分液漏斗；答案為：分液漏斗；

（3）C中盛飽和食鹽水，因?yàn)槁葰馕⑷苡陲柡褪雏}水，而氯化氫易溶于飽和食鹽水，所以是為了除去氯氣中混有的HCl氣體；答案為：HCl；

（4）儀器D用來(lái)干燥氯氣，其中盛放的試劑是液體干燥劑，只能為濃硫酸；答案為：濃硫酸；

（5）E中裝鐵粉，發(fā)生鐵與氯氣生成三氯化鐵的反應(yīng)，方程式為3Cl2 +2Fe2FeCl3；

答案為：3Cl2 +2Fe2FeCl3；

（6）G中盛有NaOH溶液，目的是吸收氯氣，防止污染環(huán)境；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；答案為：吸收Cl2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。