Question

根據所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．回答下列問題：
①電極X的材料和電解質溶液Y分別為

Cu

、

AgNO₃溶液

；
②鹽橋中K⁺移向

B

（填“A”或“B”）；
③銀電極發(fā)生的電極反應為

Ag⁺+e^-=Ag

．
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-396.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂=H₂O（g）△H₂=-241.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ?mol^-1
根據蓋斯定律寫出單質碳和水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式：

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=128.3 kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）①在原電池中，根據2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）知，銅作負極，銀作正極，A池中的電解質溶液為硫酸銅，B池中的電解質溶液為可溶性的銀鹽；
②原電池放電時，鹽橋中的陽離子向正極方向移動；
③銀極上銀離子得電子發(fā)生還原反應；
（2）依據蓋斯定律計算得到熱化學方程式．

解答：解：（1）①根據2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）知，失電子的金屬Cu為負極，得電子的陽離子Ag⁺是B池中電解質中的陽離子，該電解質溶液可以選取AgNO₃溶液，
故答案為：Cu；AgNO₃溶液；
②原電池放電時，鹽橋中的鉀離子移向正極B池，故答案為：B；
③銀電極上，溶液中的銀離子得電子發(fā)生還原反應，從而析出銀單質，電極反應為：Ag⁺+e^-=Ag，故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；
（2）①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-396.5kJ?mol^-1
②H₂（g）+1/2O₂=H₂O（g）△H₂=-241.8kJ?mol^-1
③CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ?mol^-1
根據蓋斯定律，①-②-③得到：單質碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=128.3 kJ?mol^-1，
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=128.3 kJ?mol^-1．

點評：本題考查原電池原理和蓋斯定律，明確原電池放電時，鹽橋中陰陽離子的移動方向，為易錯點．