Question

根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為

Cu

、

AgNO₃溶液

；
②鹽橋中K⁺移向

B

（填“A”或“B”）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為

Ag⁺+e^-=Ag

．
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-396.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂=H₂O（g）△H₂=-241.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=128.3 kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）①在原電池中，根據(jù)2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）知，銅作負(fù)極，銀作正極，A池中的電解質(zhì)溶液為硫酸銅，B池中的電解質(zhì)溶液為可溶性的銀鹽；
②原電池放電時(shí)，鹽橋中的陽離子向正極方向移動(dòng)；
③銀極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式．

解答：解：（1）①根據(jù)2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）知，失電子的金屬Cu為負(fù)極，得電子的陽離子Ag⁺是B池中電解質(zhì)中的陽離子，該電解質(zhì)溶液可以選取AgNO₃溶液，
故答案為：Cu；AgNO₃溶液；
②原電池放電時(shí)，鹽橋中的鉀離子移向正極B池，故答案為：B；
③銀電極上，溶液中的銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而析出銀單質(zhì)，電極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag，故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；
（2）①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-396.5kJ?mol^-1
②H₂（g）+1/2O₂=H₂O（g）△H₂=-241.8kJ?mol^-1
③CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②-③得到：單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=128.3 kJ?mol^-1，
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=128.3 kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理和蓋斯定律，明確原電池放電時(shí)，鹽橋中陰陽離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．