7．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaOHB．HClC．NaClD．K2SO3

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NaOH含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故A不選；
B．HCl只含H-Cl共價(jià)鍵，故B選；
C．NaCl只含離子鍵，故C不選；
D．K2SO3含離子鍵和共價(jià)鍵，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是

①NH3 NO HNO3

②濃HCl Cl2 漂白粉

③MgCl2(aq) 無(wú)水MgCl2 Mg

④飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al

A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題．
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①溶解 ②冷卻 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌⑤定容⑥搖勻
（2）現(xiàn)在已有下列儀器：托盤天平，燒杯，量筒，要完成本實(shí)驗(yàn)還需儀器為：500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（偏高、偏低或者無(wú)影響）及造成該影響的原因．
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對(duì)所配溶液濃度的影響無(wú)影響，原因是：配制完成前，有蒸餾水不會(huì)影響溶液的體積，根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$，題目中物質(zhì)的量n不變，溶液體積V無(wú)影響，溶液物質(zhì)的量濃度c無(wú)影響
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響濃度偏小，原因是：實(shí)際加入溶液的體積偏大，根據(jù)公式C=$\frac{n}{V}$，當(dāng)溶質(zhì)物質(zhì)的量n不變時(shí)，溶液體積V越大，溶液物質(zhì)的量濃度C就越�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液中Na+與50mL 3mol•L-1 NaCl溶液中Na+物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol•L-1NaNO3溶液
C．75 mL 3 mol•L-1Na2SO4溶液D．150 mL 2mol•L-1NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．乙醇分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說(shuō)明不正確的是（　　）
A．和金屬鈉反應(yīng)是鍵①斷裂B．和濃硫酸共熱到170℃時(shí)斷鍵②和⑤
C．和濃硫酸共熱到140℃時(shí)僅斷鍵②D．和濃氫溴酸混合加熱時(shí)斷鍵②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B制備Fe（OH）3膠體向沸騰的蒸餾水中逐滴加入少量氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色
C檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-取少量試液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則說(shuō)明溶液中含有SO42-
D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．CaCl2是一種易溶于水的物質(zhì)，無(wú)法用過(guò)濾的方式將其和NaCl分離，經(jīng)過(guò)分析討論，某小組同學(xué)在此基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蛛xNaCl和CaCl2；
（2）上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟為①過(guò)濾②蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)，為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的鹽酸（填名稱）．
（4）在某Na+濃度為0.3mol•L-1的某無(wú)色澄清溶液中，還可能含有若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+； 陰離子CO32-、SO42-、Cl-、NO3-
現(xiàn)取該溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L氣體；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將混合液過(guò)濾洗滌干燥得固體2.33g，濾液中滴加硝酸銀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①不能確定是否存在的陰離子是NO3-．
②判斷K+是否存在的根據(jù)根據(jù)電荷守恒（2n（CO32-+）+2n（SO42-）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na+）=0.1×0.3mol，因此溶液中一定含有K+；若存在，c（K+）的最小濃度為0.1mol/L．
③混合液過(guò)濾后洗滌沉淀，檢驗(yàn)沉淀洗凈的方法是：取最后一次洗滌濾液少許于試管，滴加幾滴Na2CO3溶液，如果沒(méi)有氣體，也沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列屬于放熱的氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳
B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化
C．生石灰制熟石灰
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4•5H2O⑥FeCl3固體⑦碘水⑧Ba（OH）2溶液⑨熔融A12（SO4）3
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④．
（2）⑤在水中的電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-．
（3）實(shí)驗(yàn)室要配置480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需要稱取12.5g⑤溶于水配成500mL溶液．
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物 質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（5）寫出⑤的溶液和⑧反應(yīng)的離子方程式Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（6）要從⑦中提取純凈的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸餾（填寫操作名稱）

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