12．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B制備Fe（OH）3膠體向沸騰的蒸餾水中逐滴加入少量氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色
C檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-取少量試液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則說明溶液中含有SO42-
D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)該在燒杯中稱量；
B．氫氧化鐵膠體制備方法：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入少量氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色；
C．硫酸根離子檢驗(yàn)用鹽酸酸化的氯化鋇溶液；
D．萃取劑和原溶劑不互溶．

解答 解：A．NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)該在燒杯中稱量，不能放置在濾紙上稱量，故A錯誤；
B．氫氧化鐵膠體制備方法：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入少量氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，不能長時間煮沸，故B正確；
C．硫酸根離子檢驗(yàn)用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所以應(yīng)該先加入稀鹽酸，沒有沉淀后再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀就說明有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，故C正確；
D．萃取劑和原溶劑不互溶，酒精和水互溶，不能用酒精作催化劑，應(yīng)該用苯或四氯化碳，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)制備、離子檢驗(yàn)等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道氫氧化鐵膠體制備方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
Ⅰ．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)镠2O2受熱分解，產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
Ⅱ、配位浸出
反應(yīng)原理為：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）42++SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫出兩點(diǎn)）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3．H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實(shí)驗(yàn)室對該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時，向amol．L-l的氨水中緩慢加入等體積0.02mol．L-l的NH4Cl溶液，平衡時溶液呈中性．則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4Cl溶液的過程中水的電離
平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅲ，生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$8SO42-+16H+（任寫一個）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol SO42-生成時，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．普通玻璃是以CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化學(xué)式）為原料，熔化在一起得到的物質(zhì)，寫出高溫條件下生成玻璃的兩個主要反應(yīng)：
（1）Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑；
（2）CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．道爾頓提出原子學(xué)說，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
B．化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識分子
C．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法
D．化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．HClC．NaClD．K2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）向CuSO4溶液中加入鐵粉：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（3）將過量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中，然后將反應(yīng)后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質(zhì)等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液．請分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①HCO3-+H+=CO2↑+2H2O．②HCO3-+Ca2++OH--=CaCO3↓+H2O．
（4）根據(jù)離子方程式，寫出一個符合條件的化學(xué)方程式CaO+2H+=Ca2++H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．HCl（aq）+NaOH （aq）═NaCl （aq）+H2O （l）△H＜0
B．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+4H2O （l）△H＜0
C．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）△H＜0
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學(xué)生需要量取5.4 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中
（1）該反應(yīng)中Cu被氧化，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3．
（2）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO14.93L．
（3）用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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